Question

（13分）近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3
（1）鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是                 。
（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　.
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：

元   素		Mn	Fe
電離能 /kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

 
根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn^2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe^2＋再失去一個電子難，其原因是         。
（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。
某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子內(nèi)含有的作用力
有               （填序號）。
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價(jià)鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是   　　     。
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)₄，呈四面體構(gòu)型。423K時(shí)，Ni(CO)₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是   　　      
（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該磁性材料的化學(xué)式為              

Answer 1

（1）3d⁵4S¹     （2） sp³  
（3）Mn^2＋轉(zhuǎn)化為Mn^3＋時(shí)，3d能級由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d⁴狀態(tài)（或Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋時(shí)，3d能級由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)。）
（4） ACE;  N＞O＞C； （5） 分子晶體  （6）Fe₄N　

解析試題分析：（1）原子處于全充滿、半充滿或全空時(shí)是穩(wěn)定的狀態(tài)。24號鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3d⁵4S¹。（2）C元素Si元素組成的SiC晶體是原子晶體。其中的C原子的雜化方式為sp³。（3）根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn^2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe^2＋再失去一個電子難，其原因是Mn^2＋轉(zhuǎn)化為Mn^3＋時(shí)，3d能級由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d⁴狀態(tài)（或Fe^2＋轉(zhuǎn)化為Fe^3＋時(shí)，3d能級由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)）。（4）在某鎳配合物中含有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵。選項(xiàng)為ACE。組成該配合物分子且同屬第二周期元素有C、N、O。一般情況下，元素的非金屬性越強(qiáng)，原子半徑越小，元素的電負(fù)性就越大。但是對于N原子來說，由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以失去電子需要的能量比O還多。因此這三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞O＞C。（5） 根據(jù)四羰基鎳的性質(zhì)可推知該晶體所以分子晶體。（6）Fe：8×1/8+6×1/2=4；N：1。因此該磁性材料的化學(xué)式為Fe₄N�！�
考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)、原子的雜化、元素電負(fù)性和第一電離能的比較、物質(zhì)的結(jié)合力、晶體化學(xué)式的確定。