Question

（14分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm）

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中無中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色(用相應(yīng)的元素符號(hào)完成下列空白)
（1）B元素在元素周期表中的位置___________________，上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________，A離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
（2）用電子式表示A、D形成化合物的過程：____________________________________。H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為___________，含有的化學(xué)鍵類型為____________。C₂D₂的電子式為______________________。
（3）下列說法能說明D的非金屬性比C強(qiáng)的選項(xiàng)____________
①H₂CO₄比HDO穩(wěn)定②HDO₄比H₂CO₄酸性強(qiáng)③C^2-比D^-易被氧化④HD比H₂C穩(wěn)定⑤銅與HD不反應(yīng)，但能與濃H₂CO₄反應(yīng)⑥鐵與D₂加熱生成FeD₃，鐵與C加熱生成FeC⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同，D原子半徑小于C原子。
A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外
（4）A、B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________。（用具體離子符號(hào)表示）
（5）C單質(zhì)與H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，若有3mol的C參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4N_A的電子，請寫出離子反應(yīng)方程_______________________________________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比_____________________。

Answer 1

（1）第三周期第ⅢA族 HClO₄  Mg²⁺      (每空1分)
（2） (2分)  (1分)
離子鍵、非極性鍵 （1分） （1分）（3） B (1分)
（4）S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺ (1分) （5）3S+6OH^-△2S^2-+SO₃^2-+3H₂O (2分)  2:1 （2分）

解析試題分析：F原子中無中子，所以是H，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，是且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，所以G是C，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na。原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，鈹?shù)脑�子半徑�?.089nm，E的原子半徑小于鈹且其最低負(fù)價(jià)是-2，元素的最低負(fù)價(jià)=其最外層電子數(shù)-8，所以E位于第VIA族，為O元素，這幾種元素都是短周期元素，原子半徑大小順序是A＞B＞C＞D，這幾種元素的原子半徑都大于鈹原子，則為第三周期元素，結(jié)合其主要化合價(jià)知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，則
（1）Al元素位于第三周期第ⅢA族；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，則八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，A和D元素形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成過程為：。H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物是過氧化鈉，其電子式為，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵�；�合物C₂D₂中化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵，其電子式為。
（3）①含氧酸的穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，則H₂CO₄比HDO穩(wěn)定不能說明；②元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HDO₄比H₂CO₄酸性強(qiáng)可以說明；③非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則C^2-比D^-易被氧化可以說明；④非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則HD比H₂C穩(wěn)定可以說明；⑤銅與HD不反應(yīng)，但能與濃H₂CO₄反應(yīng)不能說明；⑥鐵與D₂加熱生成FeD₃，鐵與C加熱生成FeC，說明非金屬性是氯元素強(qiáng)于硫元素；⑦同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，⑦可以說明，答案選B。
A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外
（4）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則A、B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞Cl^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺。
（5）單質(zhì)硫單質(zhì)與鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，若有3mol的硫參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4N_A的電子，這說明在反應(yīng)中硫部分失去電子，部分得到電子，根據(jù)電子得失守恒可知，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程為3S+6OH^-△2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比2:1。
考點(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用