Question

10．在如圖所示的三個(gè)相同的容器甲、乙、丙中進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO+O₂?2NO₂
（1）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2mol NO和1mol O₂，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)榧滓冶�（填容器編�?hào)）；
（2）若保持乙的溫度和容積不變，向其投入2mol NO和1mol O₂，而丙中投入2mol NO、1mol O₂和2mol NO₂，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中NO的轉(zhuǎn)化率：乙＜（填“＞”、“＜”或“=”）丙．

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，甲容器是等容、變溫條件，乙是恒容條件，丙是恒壓條件，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；
（2）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，相同溫度下，壓強(qiáng)越大越有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答 解：（1）2NO+O₂?2NO₂為放熱反應(yīng)，容器甲外面有隔熱套，反應(yīng)放熱則容器內(nèi)溫度升高，平衡逆移，NO物質(zhì)的百分含量增大；容器丙有自由移動(dòng)的活塞，容器內(nèi)為恒壓狀態(tài)，而容器乙體積不變反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)減小，所以容器丙的壓強(qiáng)大于容器②的壓強(qiáng)，所以容器丙內(nèi)向正方向進(jìn)行的程度大，NO物質(zhì)的百分含量減小，所以NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)榧滓冶�，故答案為：甲乙丙�?br />（2）若溫度不變，反應(yīng)過(guò)程中乙的壓強(qiáng)不斷減小，丙的壓強(qiáng)始終不變，導(dǎo)致反應(yīng)過(guò)程中丙的壓強(qiáng)始終比乙大，有利于丙向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中NO的轉(zhuǎn)化率乙＜丙，故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，難度較大，注意甲中有隔熱套，說(shuō)明隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系放出大量熱，與初始相比，相當(dāng)于給反應(yīng)體系升高溫度，這是一個(gè)隱含影響因素，分析時(shí)要多加注意．