Question

18．取一定量的Na₂O₂和Na₂O混合物與水反應(yīng)，生成3.36L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的MgCl₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為58g，混合物中Na₂O₂和Na₂O的質(zhì)量分別為多少？

Answer 1

分析 標(biāo)況下3.36L氧氣為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的，根據(jù)反應(yīng)方程式可計(jì)算出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量；58g沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)氫氧化鎂的物質(zhì)的量可計(jì)算出氫氧化鎂的物質(zhì)的量及消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，從而可計(jì)算出氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量，最根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量．

解答 解：標(biāo)況下3.36L氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，根據(jù)反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂O₂）=2n（O₂）=0.3mol，
0.3mol過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為：78g/mol×0.3mol=23.4g；
加入足量的MgCl₂溶液，得到沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為58g，其物質(zhì)的量為：$\frac{58g}{58g/mol}$=1mol，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol×2=2mol，
0.3mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成0.6molNaOH，
則氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2mol-0.6mol=1.4mol，根據(jù)鈉離子守恒可知氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{1.4mol}{2}$=0.7mol，
則混合物中Na₂O的質(zhì)量為：46g/mol×0.7mol=32.2g，
答：混合物中Na₂O₂和Na₂O的質(zhì)量分別為23.4g、32.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．