8．如果一個反應△H-T△S值小于零，則此反應（　　）
A．能自發(fā)進行B．是放熱反應C．不能自發(fā)進行D．處于平衡狀態(tài)

分析 根據(jù)△H-T△S判斷反應自發(fā)性，當△H-T△S＜0能自發(fā)，當△H-T△S＞0不能自發(fā)，當△H-T△S=0處于平衡狀態(tài)．

解答 解：根據(jù)△H-T△S判斷反應自發(fā)性，當△H-T△S＜0能自發(fā)，當△H-T△S＞0不能自發(fā)，當△H-T△S=0處于平衡狀態(tài)，故選：A．

點評 本題考查了反應自發(fā)性的判斷，題目難度不大，側重基本概念的考查，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）已知1-丙醇和2-丙醇的結構簡式如圖：
1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH
2-丙醇：
上圖是這兩種物質的其中一種的核磁共振譜，并且峰面積比分別為1：1：6，
請指出該核磁共振譜為何物質，并說明原因：2-丙醇；有三種峰，且峰面積比為1：1：6說明有三種不同化學環(huán)境的氫原子，且原子個數(shù)比為1：1：6，只有2-丙醇符合，而1-丙醇不符合
（2）CH3-C≡C-CH=CH2分子中有4個碳原子共線，5個碳原子共面，最少有8個原子共面，最多有9個原子共面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是（　�。�
A．鎂與稀鹽酸反應B．CO燃燒生成CO2
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應D．生石灰溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B．N2→NO→NO2→HNO3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中：（要求原因用離子方程式表述）
（1）溶液①的pH＞ 7，原因是NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）溶液②呈酸 性，原因是氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性．升溫可以促進NH4Cl 的水解．
（3）兩種溶液中c（NH4+） 的大小為b（填字母）．
a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3•H2O溶液中c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12．將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是（　�。�
A．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（B+）+c （H+）＞c（A-）+c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質的量相同
B．25℃時，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示反應完全時NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．一定溫度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產(chǎn)物．
（1）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對燒杯加熱）； 若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填寫編號）；
a．取下小試管            b．移去酒精燈
c．將導管從乳膠管中取下   d．以上都可以
（2）盛Cu（OH）2懸濁液的試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀．
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應后停止加熱．為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經(jīng)檢驗溶液中有Fe2+和Fe3+；
關于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是d（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，一定無0價鐵    b．一定有+3價、+2價和0價鐵
c．一定有+3價和0價鐵，一定無+2價鐵    d．一定有+3和+2價鐵，可能有0價鐵
（4）若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置如圖1和步驟如下：

①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小b g，則FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@
請回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）已知T℃，KW=1×10-13，則T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的硫酸b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=2：9．
（3）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則$\frac{a}$=1（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y=13，則$\frac{a}$=0.1（填數(shù)據(jù)）；
③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關系式為x+y=14+lg$\frac{a}$
（填表達式）．

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