Question

3．常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH₃•H₂O  ②0.1mol/L NH₄Cl中：（要求原因用離子方程式表述）
（1）溶液①的pH＞ 7，原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）溶液②呈酸 性，原因是氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子能水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性．升溫可以促進(jìn)NH₄Cl 的水解．
（3）兩種溶液中c（NH₄⁺） 的大小為b（填字母）．
a．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1mol/L
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 （1）一水合氨是弱堿，在水溶液能電離出氫氧根離子，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；
（2）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度；鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水解；
（3）氨水是弱電解質(zhì)，在水中電離程度很�。宦然�銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解但水解程度很小，主要以電離為主，據(jù)此分析銨根離子濃度大小．

解答 解：（1）一水合氨是弱堿，在水溶液能電離出氫氧根離子，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：＞；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子能水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能促進(jìn)水解，
故答案為：酸；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子能水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；促進(jìn)；
（3）氨水是弱電解質(zhì)，在水中電離程度很小；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解但水解程度很小，主要以電離為主，所以相同濃度的氨水和氯化銨溶液，氯化銨溶液中銨根離子濃度較大，但都小于0.1mol/L，故選b，
故答案為：b．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確“鹽類的水解是微弱的（弱酸弱堿鹽除外），主要以電離為主”是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．