Question

分析下圖裝置，回答問題：

（1）裝置A的燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，
（2）裝置C的直玻管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，
（3）在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學(xué)式是______，
（4）裝置E中NaOH的作用是______，反應(yīng)的離子方程式為______；
（5）B裝置的作用很多，除了可以混勻氣體外，還可以：______；______．

Answer 1

解：（1）因強(qiáng)酸可以制備弱酸，H₂SO₄是強(qiáng)酸，H₂SO₃是弱酸，發(fā)生的反應(yīng)為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）因二氧化硫在五氧化二釩的作用下，發(fā)生催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂2SO₃；
（3）因三氧化硫的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低，經(jīng)冷凝后變?yōu)楣腆w，而二氧化硫的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，常溫下為氣體，故答案為：SO₃；
（4）因二氧化硫有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，以防止污染空氣，由于二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，可以與堿反應(yīng)：
2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，離子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+2H₂O，故答案為：吸收尾氣；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+2H₂O；
（5）因濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡數(shù)越多，氣體的體積越大，故答案為：與圓底燒杯相接導(dǎo)管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：1（SO₂與O₂的氣泡之比為2：1）；干燥氣體．
分析：（1）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理；
（2）根據(jù)二氧化硫的催化氧化；
（3）根據(jù)三氧化硫的熔點(diǎn)低；
（4）根據(jù)二氧化硫的毒性，要進(jìn)行尾氣吸收；
（3）根據(jù)濃硫酸的吸水性，可做干燥劑；根據(jù)單位時(shí)間內(nèi)氣泡數(shù)，反映了氣體的體積的大�。�
點(diǎn)評(píng)：二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)，因二氧化硫的量的不同，化學(xué)方程式也不同：SO₂少量：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；SO₂過量 NaOH+SO₂=NaHSO₃，吸收尾氣時(shí)，除雜試劑過量，所以化學(xué)方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．