18．石墨作電極，分別電解 1mol/L 的下列三種電解質(zhì)溶液一段時間，在電解的過程中，溶 液的 pH 依次為升高、不變和降低的是（　�。�
A．AgNO3、CuCl2、Cu（NO3）2B．KCl、Na2SO4、CuSO4
C．CaCl2、KOH、NaNO3D．HCl、HNO3、K2SO4

分析 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液，陽極的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子，陰極離子的放電順序：氯離子＞氫氧根離子，根據(jù)兩個電極的放電順序，分析電解后溶液的成分來回答．

解答 解：A、電解AgNO3會生成硝酸、銀和氧氣，電解CuCl2會生成銅和氯氣，電解Cu（NO3）2時會生成銅、硝酸和氧氣，溶液的pH依次為降低，不變，降低，故A錯誤；
B、電解KCl時會生成氫氣、氯氣單質(zhì)和氫氧化鉀，電解Na2SO4 生成氫氣和氧氣，即電解水型的，電解CuSO4時，生成銅和氧氣以及硫酸，溶液的pH依次為升高，不變，降低，故B正確；
C、電解CaCl2時生成氫氧化鈣、氯氣和氫氣，電解KOH時生成氫氣和氧氣，即電解水型的，電解NaNO3時，生成氫氣和氧氣，即電解水型的，溶液的PH依次為升高，升高，不變，故C錯誤；
D、電解HCl生成氯氣和氫氣，電解本身，電解HNO3時生成氫氣和氧氣，即電解水型的，電解K2SO4時，時生成氫氣和氧氣，即電解水型的，溶液的PH依次為升高，降低，不變，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題是對電解原理的考查，要求學(xué)生會根據(jù)電解原理書寫常見電解質(zhì)的電解反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同
C．混合物肯定由兩種以上元素組成
D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（　�。�
①驗證某RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液未出現(xiàn)白色沉淀
②將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
③向苯酚濃溶液中加入少許稀溴水，未見白色沉淀
④做醛的還原性實驗時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉己經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡．
A．③④⑤B．①③④C．①④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．麻黃素是擬交感神經(jīng)藥，它的一種合成路線如圖所示．

已知：
①R-CH2OH$→_{H+}^{CrO_{3}}$RCHO
②R-C≡CNa+R′-CHO$\stackrel{H+}{→}$R-C≡
③C、H、I的結(jié)構(gòu)簡式分別為、、
請回答下列問題：
（1）D的名稱是苯甲醛，麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是，其核磁共振氫譜顯示為6組峰，峰面積之比為1：2：2：1：1：1．
（4）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：
（5）在H的同分異構(gòu)體中，能同時發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有14種．
（6）已知：$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線（無機(jī)試劑任選）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫出．
請回答下列問題：
（1）在組裝好裝置后，首先要進(jìn)行的實驗操作為檢查裝置的氣密性．
（2）為檢驗SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為濃硫酸，裝置D中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實驗．
（3）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復(fù)燃，則有氧氣生成，否則無氧氣生成．
（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，能說明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為F中溶液藍(lán)色褪去．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+．
（5）為了驗證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），原因是裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO42-，也可與BaCl2反應(yīng)，生成白色沉淀，會對SO2與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)物（SO42-）的檢驗造成干擾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，滿足圖中所示物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（　　）
選項XYZ
ANaNaOHNa2CO3
BCuCuCl2Cu（OH）2
CMgMgOMgCl2
DAlAl2O3Al（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C12H24O2有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．16種C．7種D．49種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．相對分子質(zhì)量為86的烷烴，有幾種同分異構(gòu)體（　�。�
A．6B．5C．4D．3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．聯(lián)氨（N2H4）和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑．已知：
①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2O4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol-1
下列敘述不正確的是（　　）
A．△H3不是H2（g）的燃燒熱
B．△H4=2△H 3-2△H2-△H1
C．聯(lián)氨和N2O4反應(yīng)放熱多、產(chǎn)生大量氣體，因此可作為火箭推進(jìn)劑
D．若聯(lián)氨為氣態(tài)，△H4大于-1048.9kJ?mol-1

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