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5．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的混和溶液中，加入0.01mol的鐵粉，經充分攪拌后，產生的變化是（　�。�
A．鐵溶解，析出0.01molZn
B．鐵溶解，析出銅，且溶液中不含有Fe3+
C．鐵溶解，析出0.01molCu
D．鐵溶解，溶液中金屬陽離子只剩Fe2+和Zn2+

分析 金屬活動順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Fe3+，充分攪拌后Fe完全反應，根據(jù)發(fā)生的反應：2Cu2++Fe═Fe2++Cu，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答該題．

解答 解：在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的混和溶液中，加入0.01mol的鐵粉，因氧化性為Zn2+＜Cu2+＜Fe3+，則加入Fe粉0.01mol，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，鐵剩余0.005mol，再發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以Fe溶解，生成0.005molCu，溶液中陽離子為Cu2+、Zn2+、Fe2+，
故選：B．

點評 本題考查了有關氧化還原反應計算，把握反應中氧化性的強弱，明確離子氧化性順序是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．3.6g某物質含有的分子數(shù)目為1.204×10 23，則該物質的摩爾質量為（　　）
A．18 gB．18 g．•mol-1C．36 gD．36 g•mol-l

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是C＞B＞A＞D
A．標準狀況下33.6LH2
B．所含電子的物質的量為4mol的H2
C.20℃時45g H2O
D．常溫下，16g O2與14g N2的混合氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為．
（3）在上述五步反應中，其中②的反應類型是：加成反應；④的反應類型是：取代反應．
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ．分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
寫出該同分異構體的結構簡式．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備    的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3合成路線流程圖：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．還原性的無水草酸是無色無臭的透明結晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳．

（1）草酸（H2C2O4）濃硫酸并加熱條件下分解的化學方程式為：H2C2O4 $\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O下列裝置中如圖1，可用于草酸分解制取氣體的是d．（填字母）
（2）某探究小組利用草酸分解產生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3•nH2O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖2所示，請回答：
①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是濃NaOH溶液、濃硫酸．
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性（或先排盡裝置內空氣，以防止加熱時發(fā)生爆炸）；（b）通入混合氣體一段時間．
③準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=2（假定Fe和H2O不發(fā)生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）．
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是abc（填字母）．
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3       d．反應后固體是鐵和少量Fe2O3•nH2O
（3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
①請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑MnSO4的用量可選擇0.5g、0.0g）
②若要準確計算反應速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間．請你設計出通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率關系的實驗方案：
實驗
編號		實驗目的T/K催化劑用量/gc/mol•l-1
KMnO4H2C2O4
Ⅰ為以下實驗作參考2980.50.010.1
Ⅱ探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響2980.50.0010.1
Ⅲ3230.50.010.1
Ⅳ探究催化劑對反應速率的影響0.1
取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應．
③寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式：2MnO4_+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+8H2O+2Mn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體中所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．標準狀況下44.8L H2B．88gCO2
C．9.03ⅹ1023個CH4 分子D．3molH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．100mL6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
①硫酸鈉固體   ②水   ③硫酸鉀溶液   ④硝酸鉀溶液   ⑤CuSO4溶液．
A．①②⑤B．①④C．②③D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖裝置中，b電極用金屬．M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡．試回答：

（1）a為陽極，c極的電極反應式為2I--2e-=I2．
（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：c極附近的溶液首先變成藍色，電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應為4OH--4e=2H2O+O2↑．
（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了0.001moL氣體，若b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為108g/mol．
（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到26.0mL0.100mol•L-1HCI溶液中，當加入31.25mL溶液時剛好沉淀完全．試計算：電解前A燒杯中MNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中錯誤的是?（　�。�
A．有機物和無機物都可以從動植物的有機體中獲取?
B．所有有機物在一定條件下都能相互轉化?
C．有機物和無機物在性質上的差別不是絕對的
D．有機物參與的反應，一般比較復雜，速率較慢，且常伴有副反應發(fā)生?

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