17．100mL6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
①硫酸鈉固體   ②水   ③硫酸鉀溶液   ④硝酸鉀溶液   ⑤CuSO4溶液．
A．①②⑤B．①④C．②③D．③④⑤

分析 過量的鋅粉反應，硫酸完全反應，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來解答．

解答 解：①反應的實質(zhì)為氫離子與鋅的反應，硫酸鈉固體不影響反應速率，故錯誤；   
②加入水，體積增大，濃度減小，反應速率減小，生成氫氣的量不變，故正確；   
③加入硫酸鉀溶液，不反應，由于體積變大，減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，反應速率減小，生成氫氣的量不變，故正確；   
④加入硝酸鉀溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，不生成氫氣，故錯誤；   
⑤加入CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，加快反應速率，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意信息中Zn過量及濃度對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．
（1）要使該反應的反應速率增大，可采取的措施是abc
a．升高溫度     b．增大壓強    c．加入催化劑    d．擴大反應容器的體積
要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反應方向移動，可采取的措施是be
a．升高溫度     b．增大壓強    c．加入催化劑    d．擴大反應容器的體積   e．及時取走甲醇
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示．
①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應速率為0.02mol•L-1•min-1．
②300℃時該反應的平衡常數(shù)K=4（mol/L）-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量就等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克
C．1molH2O的質(zhì)量為18克
D．2molH2O的質(zhì)量為18克

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的混和溶液中，加入0.01mol的鐵粉，經(jīng)充分攪拌后，產(chǎn)生的變化是（　　）
A．鐵溶解，析出0.01molZn
B．鐵溶解，析出銅，且溶液中不含有Fe3+
C．鐵溶解，析出0.01molCu
D．鐵溶解，溶液中金屬陽離子只剩Fe2+和Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強
B．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物
C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學反應把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應選用的試劑是D（填編號）．
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4；
（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　盎颉盁o影響”）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導管a的作用是平衡氣壓，使液體順利滴下．
（2）若撤去導管a，使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復．
（3）此法測得ω（Na2CO3）=84.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．計算題．
（1）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應：
Ⅰ．2BrO3-+10Cl-+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2O
Ⅱ．6BrO3-+5Cl-+6H+═5ClO3-+3Br2+3H2O
Ⅲ．BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
現(xiàn)將120mL0.4mol•L-1KBrO3溶液和100mL 0.6mol•L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應后，產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）黑火藥（硫黃、木炭和硝酸鉀的混合物，雜質(zhì)忽略不計）是我國的四大發(fā)明之一．現(xiàn)有黑火藥樣品124g，燃燒后生成33.6L（標準狀況下）氣體和由K2CO3、K2SO4組成的固體混合物．33.6L氣體中CO和CO2占$\frac{2}{3}$，其余氣體為N2．則該黑火藥中硫黃的質(zhì)量為8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．利用下述方法除去氮氣中所含的雜質(zhì)（HCl，H2，H2S）以得到干燥純凈氮氣，在下列各步中應采用的正確順序是（　�。�
①通過裝有變色硅膠的干燥管  ②通過氫氧化鈉溶液    ③通過加熱的氧化銅．
A．①②③③B．②①③①C．②③③①D．③②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．鉛蓄電池（Pb∥H2SO4∥PbO2）屬二次電池，電池工作時其正極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．當對鉛蓄電池進行充電時，此電池的負極應與電源的陰極相連．

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