Question

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）在這些元素中，地殼中含量最多的金屬元素是

Al

（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程

．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

，堿性最強(qiáng)的是

KOH

，呈兩性的氫氧化物是

Al（OH）₃

（5）寫出⑤與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

Al（OH）₃+OH-=AlO₂^-+2H₂O

．
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為H_XR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的H_XR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．則H_XR的相對分子量為

34

；H_XR的化學(xué)式為

H₂S

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學(xué)性質(zhì)最不活潑是稀有氣體找出元素寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）根據(jù)地殼中元素的含量高低；
（3）先判斷②與④是什么元素，然后電子式寫出形成化合物的過程；
（4）根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，兩性的氫氧化物為Al（OH）₃；
（5）先判斷⑤是什么元素，然后根據(jù)要求寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式；
（6）先根據(jù)H_XR氣體的質(zhì)量和體積求出其摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)相對分子質(zhì)量和R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出R的原子量，得出元素R是何種元素；

解答：解：（1）因⑧是Ar元素，為惰性元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）地殼中元素含量從高到低的順序?yàn)椋貉�、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂等；
（3）因②是F元素，④是Mg元素，所以MgF₂的形成過程是：
（4）因非金屬性元素最強(qiáng)的是Cl元素，金屬性最強(qiáng)的元素是K元素，所以酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，兩性的氫氧化物只有Al（OH）₃；
（5）因⑤是鋁，所以鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)以及氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式分別為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，Al（OH）₃+OH-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）HxR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L，說明物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol，又因?yàn)闅怏w質(zhì)量為8.5g，所以摩爾質(zhì)量為8.5/0.25=34因此HxR的相對分子質(zhì)量為34，R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，所以R的原子量為34*0.94=31.96=32，所以R是硫，因此HxR的化學(xué)式為H₂S．
故答案為：（1）；
（2）Al；
（3）
（4）HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（5）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）34，H₂S．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對元素周期表中的一些變化規(guī)律的歸納和總結(jié)，并學(xué)以致用，同時考查了元素及其化合物的有關(guān)知識．