18．已知C、H2、CO的燃燒熱的數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)CH2CO
△H（kJ/mol）-393.5-285.8-283.0
（1）寫出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol．
（2）能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285．kJ/mol．
（3）現(xiàn)以H2或CO為燃料來提供熱能，從熱能的角度考慮，你認為應(yīng)該選擇A（填寫序號）．
A．H2         B．CO            C．均可以
理由是相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒氫氣放出熱量多．

分析 （1）碳完全燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，計算1molH2完全燃燒放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式；
（3）相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒比較相同物質(zhì)的量的氣體燃燒反應(yīng)放出的熱量進行比較，然后進行選擇．

解答 解：（1）碳完全燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變，C完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol，
故答案為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則1molH2在氧氣中完全燃燒放出的熱量為285.8kJ，因此H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
故答案為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285．kJ/mol；
（3）相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒比較相同物質(zhì)的量的氣體燃燒反應(yīng)放出的熱量比較，氫氣燃燒熱285.8KJ．一氧化碳燃燒熱為283.0KJ，所以氫氣放出熱量多，
故答案為：A；相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒氫氣放出熱量多．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法應(yīng)用，燃燒熱概念的應(yīng)用，掌握熱化學(xué)方程式的書寫方法以及燃燒熱的概念是解答關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）已知：
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.4KJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）=Na2CO3•2H2O（s）+8H2O（g）△H2=+373.6KJ•mol-1
H2O（g）═H2O（1）△H3=-44KJ•mol-1
寫出Na2CO3•2H2O脫水分解后生成碳酸鈉固體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式Na2CO3•2H2O（s）═Na2CO3（s）+2H2O（l）△H=+70.8KJ/mol．
（2）已知1g乙醇（C2H5OH）完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出29.7KJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體，且氣體C的水溶液顯堿性．

（1）用化學(xué)用語按要求填空
X的化學(xué)式為：（NH4）2CO3，X中含有化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；A的電子式：；G的化學(xué)式為HNO3．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式Cu+4H++2NO3_═Cu2++2NO2↑+4H2O．
（4）過量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為
Fe2++2OH_═Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在①9.03×1023（或1.5NA）②1.5③1.5mol④3處的橫線上填寫適當?shù)膬?nèi)容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氨基甲酸銨（NH2COONH4，簡稱甲銨）是CO2和NH3制尿素的中間產(chǎn)物，其中CO2與NH3反應(yīng)生成甲銨的能量變化如圖所示．
（1）圖中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成甲銨的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）合成甲銨的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s）△H=-（b-c）KJ/mol．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，其原因是II使用了催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，大大降低了活化能．
（4）已知由甲銨合成尿素的反應(yīng)為NH2COONH4（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+dkJ•mol-1，則由CO2（g）和NH3（g）直接合成固態(tài)尿素并生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（l），△H=（-b+c+d）KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
①硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．ⅠⅡ
②利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NO$→_{Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N2
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4Na2SO3=N2+4Na2SO4．若有11.2LN2生成（標準狀況），共消耗ClO267.5 g．
③工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示．Pt（甲）為陽極（填“陰”或“陽”），電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某興趣小組的同學(xué)三次實驗測得鋼質(zhì)容器中1L水的溫度變化如表所示（水的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1）：
實驗編號 實驗前溫度/℃ 實驗后溫度/℃
 ① 24.8 33.8
 ② 24.7 33.7
 ③ 24.935.9
①1.2g碳完全燃燒放出的熱量為37.62KJ．
②寫出碳完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-376.2KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列在指定條件下的各組離子，一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=13的溶液：K+、AlO2-、Cl-、S2-
B．含有大量CO32-的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、OH-
C．含有大量SCN -的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、Cl-
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）水=10-12mol•L-1的溶液：K+、Na+、Ca2+、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有機物分子中原子間（或者原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案