分析 (1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng);
(2)依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知:2mol氨氣與1mol二氧化碳氣體生成氨基甲酸銨固體放出熱量(b-c)KJ,據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式;
(3)使用催化劑能夠大大降低反應(yīng)的活化能;
(4)CO2(g)+2NH3(g)=H2NCOONH4(s)△H=-(b-c)KJ/mol①
NH2COONH4(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO(NH2)2(l)△H=+dkJ•mol-1②
依據(jù)蓋斯定律①+②得CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(l),據(jù)此計算反應(yīng)熱.
解答 解:(1)依據(jù)圖中信息可知:反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng);
故答案為:放熱;
(2)依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知:2mol氨氣與1mol二氧化碳氣體生成氨基甲酸銨固體放出熱量(b-c)KJ,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CO2(g)+2NH3(g)=H2NCOONH4(s)△H=-(b-c)KJ/mol;
故答案為:CO2(g)+2NH3(g)=H2NCOONH4(s)△H=-(b-c)KJ/mol;
(3)使用催化劑能夠大大降低反應(yīng)的活化能,依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知:II使用了催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,大大降低了活化能;
故答案為:II使用了催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,大大降低了活化能;
(4)CO2(g)+2NH3(g)=H2NCOONH4(s)△H1=-(b-c)KJ/mol①
NH2COONH4(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$△H2=+dkJ•mol-1②
依據(jù)蓋斯定律①+②得CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(l),則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:△H1+△H2=(-b+c+d)KJ/mol;
故答案為:CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(l),△H=(-b+c+d)KJ/mol.
點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫,反應(yīng)熱的計算,明確反應(yīng)物、生成物能量與反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系,熟悉蓋斯定律計算反應(yīng)熱的方法是解題關(guān)鍵,題目中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷的燃燒熱為890.3KJ•mol-1,則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
B. | 500℃、30 MPa 下,將0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱3.86 KJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)$?_{500℃30MPa}^{催化劑}$ 2NH3(g)△H=-38.6 KJ•mol-1 | |
C. | 已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量,肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.6 KJ•mol-1 | |
D. | CO(g)的燃燒熱是283.0 KJ•mol-1,則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g) 反應(yīng)的△H=+283.0 KJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K/L2•mol-2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | C | H2 | CO |
△H(kJ/mol) | -393.5 | -285.8 | -283.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3 | B. | 4 | C. | 5 | D. | 6 |
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