【題目】寫出下列鹽類水解的離子方程式:
(1)NH4Cl::________________________________
(2)CH3COONa: ________________________________
(3)FeCl3:________________________________
(4)Na2CO3:________________________________、________________________________
(5)NaHCO3:________________________________
【答案】NH4++H2O NH3H2O + H+ CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- Fe3+ +3H2O Fe (OH)3 + 3H+ CO32-+H2O HCO3- +OH- HCO3- + H2O H2CO3 +OH- HCO3- + H2O H2CO3 +OH-
【解析】
根據(jù)鹽類水解規(guī)律進(jìn)行分析,強酸弱堿鹽水解顯酸性;強堿弱酸鹽水解顯堿性;多元弱酸形成的鹽分步水解,以第一步為主;
(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽,水解顯酸性,銨根離子水解生成一水合氨和氫離子,離子方程式:NH4++H2O NH3H2O + H+;
因此,本題答案是:NH4++H2O NH3H2O + H+。
(2)CH3COONa為強堿弱酸鹽,水解顯堿性,醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子,離子方程式:CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- ;
因此,本題答案是:CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- 。
(3)FeCl3為強酸弱堿鹽,水解顯酸性,鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子,離子方程式:Fe3+ +3H2O Fe (OH)3 + 3H+ ;
因此,本題答案是:Fe3+ +3H2O Fe (OH)3 + 3H+ 。
(4)Na2CO3為強堿弱酸鹽,水解顯堿性,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,碳酸氫根離子接著水解產(chǎn)生碳酸分子和氫氧根離子,離子方程式:CO32-+H2O HCO3- +OH- ; HCO3- + H2O H2CO3 +OH-。
因此,本題答案是:CO32-+H2O HCO3- +OH- ; HCO3- + H2O H2CO3 +OH-。
(5)NaHCO3 為強堿弱酸鹽,HCO3-既能發(fā)生水解又能發(fā)生電離,最終水解大于電離,溶液顯堿性,離子方程式:HCO3- + H2O H2CO3 +OH-。
因此,本題答案是:HCO3- + H2O H2CO3 +OH-。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6 g硫化氫④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是
A.體積:④<①<②<③B.密度:①<④<③<②
C.質(zhì)量:④<①<③<②D.氫原子數(shù):②<④<③<①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點,回答下列問題:
(1)Ti基態(tài)原子核外價電子排布式為____________,基態(tài)鎂原子核外電子有____________種不同的空間運動狀態(tài)。
(2)鈦存在兩種同素異形體,α—Ti采納六方最密堆積,β—Ti采納體心立方堆積,由α—Ti轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>β—Ti晶體體積____________(填“膨脹”或“收縮”)。
(3)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式____________、____________。
(4)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中鍵和π鍵的個數(shù)比為____________,分子中碳原子軌道雜化類型是____________。
(5)請寫出H、C、N、O元素電負(fù)性由大到小的順序____________。
(6)金屬Na的熔點、沸點都比金屬Mg低的原因是________________________。
(7)Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中氧原子的配位數(shù)為___________,若阿伏加德羅常數(shù)值為NA,晶胞的邊長為apm,該晶體的密度為___________g·cm-3.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中,正確的是
A. 在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值
B. 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)濃度、壓強無關(guān)
C. 平衡常數(shù)K不僅與溫度有關(guān),也與反應(yīng)濃度、壓強有關(guān)
D. 對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),在一定溫度下達(dá)到平衡時,其平衡常數(shù)表達(dá)式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體,如圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。
(1)儀器P的名稱是___。
(2)實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng),寫出D中發(fā)生反應(yīng)的方程式:___。
(3)B裝置中所盛的試劑是___。
(4)F為ClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是___(填序號),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是___(填接口字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】馬來酸酐(順-丁烯二酸酐)是一種重要的化工原料,可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
已知:①
②
③ (R1、R2、R3代表烴基)
回答下列問題:
(1)C的名稱是________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。
(2)B的順式結(jié)構(gòu)簡式為_________,F的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________。
(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中與C具有完全相同的官能團,且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______(不考慮立體異構(gòu))。
(5)已知:氨基(-NH2)與羥基類似,也能發(fā)生反應(yīng)①。在由F制備K的過程中,常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3,含三個六元環(huán),則L的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(6)已知:酸酐在水溶液中極易水解。寫出由馬來酸酐合成酒石酸的合成路線:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對下列圖像描述正確的是
A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖
D. 圖④可表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響,乙的壓強大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語正確的是
A. HClO電離 HClO=ClO-+H+
B. CuSO4水解 Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+
C. NaHCO3電離 NaHCO3Na++HCO3-
D. KF水解 Fˉ+H2OHF+OHˉ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廠廢酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+ 。利用該廢液制備過二硫酸銨[( NH4) 2S2O8]和TiO2的一種工藝流程如下:
已知:i.TiOSO4在熱水中易水解生成H2TiO3,相關(guān)離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如 下表:
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii. pH>7 時,Fe2+部分生成 Fe( Ⅱ)氨絡(luò)離Fe(NH3)2]2+o
請回答下列問題:
(1)加入適量Fe的作用是________________ .
(2)生成TiO(OH)2的化學(xué)方程式為_______________ 。
(3)濾渣I、濾渣II均含有的物質(zhì)的化學(xué)式為_____________ .
(4)加入H2O2的目的是除掉Fe( Ⅱ)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+,此過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比理論上等于________ (填數(shù)值)。
(5)常溫下,含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。
用Pt電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過二硫酸銨時,為滿足在陽極放電的離子主要為 HSO4-,應(yīng)調(diào)節(jié)陽極區(qū)溶液的pH范圍在______之間,其電極反應(yīng)式為____________ 。
(6)科研人員常用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]滴定法測定TiO2的純度,其步驟為: 用足量酸溶解wg 二氧化鈦樣品,用鋁粉做還原劑,過濾、洗滌,將濾液定容為100 mL,取 25.00 mL,以NH4SCN作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硫酸鐵銨溶液滴定至終點,反應(yīng)原理為: Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。
①判斷滴定終點的方法:________________________ 。
②滴定終點時消耗c mol/L-1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL,則TiO2純度為___________(寫岀相關(guān)字母表示的代數(shù)式)。
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