【題目】對下列圖像描述正確的是

A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化

B. 根據(jù)圖②可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖

D. 圖④可表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大

【答案】C

【解析】A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度成正比，醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應生成強電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故A錯誤；B．通過圖象知，升高溫度，正逆反應速率都增大，但逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，故B錯誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，最終，醋酸生成的氫氣比鹽酸多，故C正確；D．通過圖象結(jié)合“先拐先平數(shù)值大”知，乙的壓強大于甲，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，平衡時，反應物含量大于甲，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室由間苯二酚合成2-硝基-1，3-苯二酚的原理如下：

已知：

物質(zhì)

間苯二酚

2-硝基-1，3-苯二酚

熔點

109～112℃

84.85℃

沸點

276.5℃

234℃

溶解性

易溶于水

微溶于水

相對分子質(zhì)量

110

155

實驗藥品：間苯二酚、濃硫酸(98%)、混合酸(由濃硝酸和濃硫酸按2：3的體積比混合而成)、尿素等。

實驗步驟：

Ⅰ.稱取2.7g間苯二酚粉末，放入100mL錐形瓶中，再加入13mL濃硫酸，同時充分攪拌，反應放熱，立即生成白色磺化物。

Ⅱ.當反應物冷卻后，用滴管滴加預先用冰水浴冷卻好的混合酸，同時進行攪拌，并使反應溫度不超過30℃．將生成的黃色粘稠狀液體在室溫下放置15min，再用7.5mL帶有碎冰的冷水稀釋，保持溫度在50℃以下，得到紅褐色的稠狀液體。

Ⅲ.將反應液轉(zhuǎn)移至250mL燒瓶中(如右下圖所示，夾持和加熱裝置均已略去)，再加入0.1g尿素，進行蒸餾，蒸餾液通過抽濾，洗滌干燥后，可得到橘紅色片狀晶體粗品。

試回答下列問題：

(1)進行產(chǎn)物蒸餾時，冷卻水應從______(填“a”或“b”)口進入。

(2)實驗過程中，溫度控制在較低溫度下進行的原因可能是：______。

(3)實驗過程中配制混酸的正確操作是：______。

(4)加入尿素，其目的是使多余的硝酸和尿素反應而被除去。其中反應之一的化學方程式為：2CO(NH2)2+6HNO3=NH4NO3+8NO↑+2CO2↑+5H2O，若生成1.12LCO2(標準狀況下)時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。

(5)對粗品進行(方法)可提高產(chǎn)品純度。若干燥后稱量所得產(chǎn)品的質(zhì)量為 2.1g，則其產(chǎn)率為______(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2NO2(紅棕色)N2O4(無色)　ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（ ）

A. b點達到了平衡狀態(tài)

B. b點對應的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉

C. d點：v(正)<v(逆)

D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體 X 的分子式。

在注射器A中裝有240mL氣體 X 慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃 管B，使之完全反應，得到下面的實驗結(jié)果：

實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮氣。試回答下列問題：

（1）X氣體是由______(填元素符號)元素組成的。

（2）若240mLX氣體完全反應后，收集到的氮氣質(zhì)量是0.28g。根據(jù)實驗時溫度和壓強計算 1molX氣體的體積是24000mL，則X的摩爾質(zhì)量是______。

（3）通過計算確定X的分子式為________。

（4）寫出B中發(fā)生反應的化學方程式__________。(X在該條件下不發(fā)生分解反應)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達化學平衡狀態(tài)的標志是

A. Z的生成速率與Z的分解速率相等

B. 單位時間生成amolX，同時生成3a molY

C. X、Y、Z的濃度相等

D. X、Y、Z的分子數(shù)比為1:3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學處理NOx、SO2等大氣污染物，對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實意義。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；△H=-574kJmol-1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；△H=-867kJmol-1

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=____________________

（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

已知反應I的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應I中轉(zhuǎn)移3mol電子，則反應Ⅱ中可生成N2的體積為_____L（標準狀況下）。

（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離程度_____（填“增大”、“減小”或“不變”）；請寫出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小關系：_____。

（4）利用Fe2（SO4）3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL﹣1的FeSO4溶液時，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_____；為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_____。（常溫下，Ksp[Fe(OH) 2]=1.8×10﹣16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）試劑a是____，試劑b是___。

（2）加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為____，加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（3）該方案能否達到實驗目的：____（填“能”或“不能”）若不能，應如何改進？（若能，此問不用回答_____。

（4）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沙羅特美是一種長效平喘藥，其合成的部分路線如下：

(1)F中的含氧官能團名稱為____________(寫兩種)。

(2)C→D的反應類型為____________。

(3)B的分子式為C8H8O3，與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應得到物質(zhì)C和CH3OH，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

①分子中含有苯環(huán)，且有一個手性碳原子，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一是α氨基酸，另一含苯環(huán)的水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。

(5)請寫出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) _____。

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