某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在A試管中配制好體積比為3：2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很久也未有果香味液體生成，原因是
 
．
（2）B試管中所裝溶液應(yīng)為
 
，乙酸乙酯生成后，將在該溶液的
 
 （填“上”或“下”） 層，分離出產(chǎn)品所需的玻璃儀器是
 
．
考點(diǎn)：乙酸乙酯的制取
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）乙酸乙酯的制備除了反應(yīng)原料，加熱，還需要催化劑才能進(jìn)行，依此進(jìn)行作答；
（2）B中試劑起著分離除雜的作用，考慮乙酸乙酯的密度，分離互不相溶的液體，可以分液方法分離．
解答： 解：（1）乙酸乙酯的制備反應(yīng)，反應(yīng)原料為乙酸和乙醇，濃硫酸起催化作用，因此未收集到有香味液體的原因是未加催化劑濃硫酸，
故答案為：未加濃硫酸作催化劑；
（2）乙酸和乙醇易揮發(fā)，故制得乙酸乙酯中含乙酸和乙醇，加入碳酸鈉，可吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
由于乙酸乙酯密度比水小，故生成乙酸乙酯在上層，分離乙酸乙酯和水溶液，采用分液漏斗進(jìn)行分液，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；上；分液漏斗、燒杯．
點(diǎn)評：本題考察了乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，該實(shí)驗(yàn)要關(guān)注制備的細(xì)節(jié)如反應(yīng)條件，催化劑的使用及其產(chǎn)物的除雜提純等問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類很早就發(fā)現(xiàn)，孔雀石（Cu2（OH）2CO3）在燃燒的森林中灼燒后，樹木余燼里有一種紅色光亮的金屬凝固出．試用化學(xué)方程式表示所發(fā)生的反應(yīng)：
①
 
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一種或二者混合物，將粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，觀察分析該粉末組成下列合理的是（　　）
A、若固體完全溶解，則粉末中不可能有Cu2O
B、若固體不能完全溶解，則粉末中肯定有Cu2O
C、若固體完全溶解，溶液中再加KSCN，變紅，則原粉末僅是Fe2O3
D、若固體不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不變紅，則原粉末僅是Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸乙酯是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．
有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應(yīng)：
乙酸乙醇乙酸乙酯乙醚
沸點(diǎn)/℃11878.377.134.5
溶解性易溶于水與水混溶與乙醚混溶微溶于水
副反應(yīng)：CH3CH2OH+CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH3CH2+H2O
請回答下列問題：
（1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑添加順序依次為
 
、
 
、
 

（2）試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是
 

（3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進(jìn)行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入
 
（填儀器名稱）進(jìn)行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是：
 

③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進(jìn)行蒸餾，收集
 
℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學(xué)的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是
 
；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 
．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
 
；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失
（1）試推斷A
 
，B
 
，C
 
，D
 
（化學(xué)式）．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①實(shí)驗(yàn)②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式
 
．
②C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撒處試管乙丙用力振蕩，然后靜置待分層
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥．回答問題：
（1）配制①中混合溶液的方法為
 
；反應(yīng)中濃硫酸的作用是
 
；制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是
 
（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇               B．中和乙酸并吸收乙醇
C．減少乙酸乙酯的溶解           D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是
 
；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是
 

欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有
 
；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)從儀器
 
（填“下口放”或“上口倒”）出．
（4）該同學(xué)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
實(shí)驗(yàn)乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
①221.33
②321.57
③42x
④521.76
⑤231.55
表中數(shù)據(jù)x的范圍是
 
；實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組欲制取乙酸乙酯，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，請回答有關(guān)問題：
（1）試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）試管b中盛放的試劑是
 

（3）甲裝置試管b中導(dǎo)管未伸入液面下的原因是
 
乙裝置中球形干燥管的作用是
 
．
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱充分反應(yīng)，若不考慮反應(yīng)物的揮發(fā)，理論上能否生成1mol乙酸乙酯？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有3種可溶性離子化合物A、B、C，它們分別由陽離子NH4+、Na+、Cu2+ 和陰離子OH-、S2-、SO42-兩兩結(jié)合而成，取質(zhì)量相等的A、B、C分別溶解于水，配成等體積的溶液，這3種溶液物質(zhì)的量濃度大小的順序是B＞A＞C根據(jù)題意回答下列問題：
（1）推斷出A是
 
，B是
 
，C是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）寫出A與B溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程
 
．

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同步練習(xí)冊答案