【題目】如圖所示與對應(yīng)敘述相符的是
A.圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則
B.圖乙表示的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸乙酸
C.圖丙是用0溶液滴定mL鹽酸的滴定曲線
D.圖丁表示反應(yīng)平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:
【答案】A
【解析】
A.的濃度相同時(shí),由圖象可知,平衡時(shí),則,根據(jù),,則,故A正確;
B.由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),甲酸的pH變化大,則甲酸的酸性比乙酸強(qiáng),即酸性:甲酸乙酸,故B錯(cuò)誤;
C.用的NaOH溶液滴定的鹽酸溶液,由圖象可知,當(dāng)消耗NaOH體積為時(shí),溶液為中性,此時(shí)酸和堿恰好完全反應(yīng),但并不知道鹽酸的濃度,圖像并不一定為真,故C錯(cuò)誤;
D.隨著值增大,可認(rèn)為是增加了的量,從而提高了的轉(zhuǎn)化率,所以轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤。
故選:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為同一周期原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,已知A、B、D三種原子最外層共有10個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的核電荷數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。
(1)A的單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物為____填化學(xué)式)。
(2)D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較:_______ (用化學(xué)式表示)。
(3)元素E形成的單質(zhì)通入D的一種氧化物的水溶液中發(fā)生反應(yīng),生成兩種常見的強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)寫出B、A兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.由圖甲可以判斷:若T1>T2,反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0
B.圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.根據(jù)圖丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH≈4
D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種主族元素(過渡元素略去)在周期表中的位置如下:
A | |||||||
M | B | D | |||||
E | G | R | J | ||||
T |
(1)E、G、T的原子半徑由大到小的順序是_____(填元素符號)。
(2)硒元素(34Se)與D同主族,其非金屬性比D______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(3)E、G元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間能反應(yīng),離子方程式為:_______。
(4)E、D兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比1:1 型化合物的電子式為________。
(5)A與M形成的分子可能是________(填字母序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),濃度均為0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A.酸性強(qiáng)弱:H2CO3>HF
B.①和②中溶質(zhì)均未水解
C.離子的總濃度:①>③
D.④中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關(guān)系”,例如:、、相似等,下列說法不正確的是
A.氫氧化鈹是兩性氫氧化物
B.B、Si的電負(fù)性數(shù)值相似
C.Li和Mg的原子半徑相近,且核外電子排布相近
D.Li在中燃燒能生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
A.在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸,溶液變渾濁,說明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素
B.Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí),滴加少量CuSO4溶液,反應(yīng)速率加快,說明CuSO4在該反應(yīng)中起催化劑作用
C.用酚酞作指示劑,鹽酸滴定Na2CO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),離子濃度關(guān)系為:
D.將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀,是兩種溶液水解相互促進(jìn)的結(jié)果
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下、Y、Z、E、F為英文字母,部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去
I.若Y是一種易溶于水,且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。
(1)則Y和新制氯水主要成分反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式______________。
(2) Y氣體的大量排放會(huì)形成酸雨,在工業(yè)上可以用足量氨水吸收,化學(xué)方程式為________________。
(3)Z的水溶液可以制得某種強(qiáng)酸E。實(shí)驗(yàn)室用的濃溶液配制稀E溶液。
①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____;
②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。
II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
III.若Z是紅棕色氣體。
(1)試寫出Z與水反應(yīng)制備另一種強(qiáng)酸F的化學(xué)方程式_______。
(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于密度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃F溶液中,得到Z和和均為濃F溶液的還原產(chǎn)物的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,向反應(yīng)后的溶液中加入溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀,得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____,加入NaOH溶液的體積為_____mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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