【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HAHBHD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHAKHBKHD

B. 滴定至P點時,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)

C. pH=7時,三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D. 當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖像可知0.1mol·L1的三種酸(HA、HBHD)溶液的起始pHHA最小,酸性最強,HDpH最大,酸性最弱,酸性越強,電離平衡常數(shù)越大,三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD,A正確;B.滴定至P點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HBNaB,溶液顯酸性,HB的電離為主,但電離程度較小,因此c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) B正確;CpH=7時,三種溶液中陰離子的水解程度不同,加入的氫氧化鈉的體積不同,三種離子濃度分別和鈉離子濃度相等,但三種溶液中鈉離子濃度不等,C錯誤;D.此為混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式,c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)D正確;答案選C。

點晴:在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時,要重點從三個守恒關(guān)系出發(fā)分析思考。(1)兩個理論依據(jù):弱電解質(zhì)電離理論:電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如H2CO3溶液中:c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)(多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離)。水解理論:水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如Na2CO3溶液中:c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。(2)三個守恒關(guān)系:電荷守恒:電荷守恒是指溶液必須保持電中性,即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。物料守恒:物料守恒也就是原子守恒,變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。質(zhì)子守恒:由水電離出的c(H)等于由水電離出的c(OH),在堿性鹽溶液中OH守恒,在酸性鹽溶液中H守恒。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。解答本題時,能夠從圖像的起始點得出三種酸的相對強弱是解題的關(guān)鍵。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應后,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中,反應后無氣體剩余(NXOY+O2+H2O-HNO3 ),則通入的氧氣的物質(zhì)的量是

A. 0.12mol B. 0.14mol C. 0.2mol D. 0.13mol

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【題目】下列過程只發(fā)生物理變化的是

A.明礬凈水B.石油分餾C.石油裂化D.煤的氣化

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【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為________

(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是:I1(Fe)____I1(Cu)(填“>“<"或“=”)

(3)血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,血紅素(含F(xiàn)e2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡略和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖:

①已知吡咯中的各個原子均在同一平面內(nèi),則吡咯分子中N原子的雜化類型為_______

②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為____個。分子中的大π鍵可用表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則吡略環(huán)中的大π鍵應表示為_____。

③C、N、O三種元素的簡單氫化物中,沸點由低到高的順序為________(填化學式)。

④血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過_____鍵相結(jié)合。

(4)黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可經(jīng)過SO2SO3H2SO4途徑形成酸雨。SO2的空間構(gòu) 型為________。H2SO4的酸性強于H2SO3的原因是____________

(5)用石墨作電極處理黃銅礦可制得硫酸銅溶液和單質(zhì)硫。石墨的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞中含碳原子數(shù)為____個。已知石墨的密度為ρg/cm3,C-C鍵的鍵長為rcm,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的層間距d=______cm。

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【題目】已知電極上每通過96500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中,常用銀電量計,如圖所示。下列說法不正確的是

A. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量,可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連,鉑坩堝與電源的負極相連。

B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化,得金屬銀的沉積量為108.0 mg,則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C. 實驗中,為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差,常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋,測量結(jié)果會偏高。

D. 電量計中的銀棒應與電源的正極相連,鉑坩堝上生的電極反應是:Ag+ + e- = Ag

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【題目】下列說法正確的是

A. MnO2+ 4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4

B. 2H2S+ SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1

C. 3S+ 6KOH=2K2S+ K2SO3+3H2O中,被氧化和被還原的硫元素物質(zhì)的量之比為2∶1

D. Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,完成下列填空:

(1)1molCH4含 碳原子________mol,含氫原子___________mol。

(2)標準狀況下,0.5mol個CO2分子所占有的體積為________。

(3)標準狀況下,33.6LH2所含的分子數(shù)目為________。

(4)34g H2O2的物質(zhì)的量為________; 0.5molH2SO4的質(zhì)量為________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中,為道爾頓實心球式原子模型、為盧瑟福帶核的原子模型、為湯姆生葡萄干面包式原子模型、為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是(  。

① ② ③ ④

A. ①③②④ B. ①②③④

C. ①④③② D. ①③④②

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【題目】糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法錯誤的是

A.纖維素、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應

C.人體不具備水解纖維素的能力,但可以水解淀粉

D.油脂能發(fā)生皂化反應,生成甘油和高級脂肪酸鈉

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