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短周期元素R的最高價氧化物對應的水化物的化學式HXROy，氣態(tài)氫化物的化學式為HzR（或RHz），已知1molHXROy比1molHzR質量多64g，下列說法不正確的是（　�。�
A、有多種元素符合本題條件
B、符合本題的HXROy 分子有一元酸和多元酸
C、Z=X
D、R可能是第二周期元素
考點：原子結構與元素的性質
專題：
分析：依據(jù)題意1molHXROy比1molHzR質量多64g，可知多出的可能是O和H，分別討論當多出的為O時、多出的為O和H時，y與x、z的關系，以此來解答．
解答： 解：由分子式看出HxROy比 HzR 相差O原子和H原子，1摩爾的HxROy比1摩爾的HzR質量多64克，如果多的質量為氧原子的質量，則O原子的物質的量為4mol，即y=4，此時x=z，如果將一個O換成H，則要有16個H原子，不符合客觀實際，所以HxROy分子式為HxRO4，HzR的化學式為HxR，
A．符合本題條件的R有多種，可以是氯或者硫，故A正確；
B．當R為氯和硫時，對應的酸分別是HClO4、H2SO4，故B正確；
C．多的質量為氧原子的質量，則O原子的物質的量為4mol，即y=4，此時x=z，故C正確；
D．在第二周期中，存在含氧酸的B、C、N等元素，均不符合題中x=z的條件，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查了元素性質、原子結構相關知識，熟悉相關知識是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

生活中常見的3種有機物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壺中水垢（主要成分CaCO3）的是
 
（填序號，下同），可做高效清潔能源的是
 
，可用于醫(yī)療輸液補充能量的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片質量減少了6.5克，銅表面析出H2
 
L（標況下）．導線中通過
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置．關于如圖所示原電池的說法正確的是（　　）
A、Cu為負極，Zn為正極
B、電子由銅片通過導線流向鋅片
C、正極反應式為Zn-2e-═Zn2+
D、原電池的反應本質是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2-O2/KOH 電池，負極反應式：
 
 正極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（　�。�
A、Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7：8的化合物
B、X、Y、Z三種元素可以組成一種鹽
C、X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物
D、由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子鍵的強弱對離子化合物的熔、沸點有較大影響，一般來說，離子鍵越強，離子化合物的熔、沸點越高，而影響離子鍵強弱的因素有：離子的半徑和電荷．離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵就越強，現(xiàn)有Cl、O、K、Na幾種元素．
（1）寫出上述元素形成離子中半徑最大的離子的電子式：
 
；
（2）寫出上述元素的離子形成的離子鍵最強的化合物的電子式：
 
；
（3）寫出上述元素的離子形成的化合物中熔、沸點最低的化合物的電子式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉作為一種重要原料，可用于制造許多在國防工業(yè)上有重要用途的金屬．下列關于鈉的說法不正確的是（　�。�
A、銀白色固體
B、密度比水的大
C、能與水劇烈反應
D、可保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列字母填空：
A．質子數(shù)   B．中子數(shù)   C．核外電子數(shù)   D．最外層電子數(shù)   E．電子層數(shù)
（1）元素種類由
 
決定；              
（2）核素種類由
 
決定；
（3）元素的化合價主要由
 
決定；      
（4）核素的質量數(shù)由
 
決定；
（5）元素的化學性質主要由
 
決定．

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