Question

離子鍵的強(qiáng)弱對(duì)離子化合物的熔、沸點(diǎn)有較大影響，一般來(lái)說(shuō)，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越高，而影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子的半徑和電荷．離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵就越強(qiáng)，現(xiàn)有Cl、O、K、Na幾種元素．
（1）寫出上述元素形成離子中半徑最大的離子的電子式：

 

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（2）寫出上述元素的離子形成的離子鍵最強(qiáng)的化合物的電子式：

 

；
（3）寫出上述元素的離子形成的化合物中熔、沸點(diǎn)最低的化合物的電子式：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵,電子式,離子鍵的形成

專題：

分析：（1）電子層越多，半徑越大，Cl、K的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑��；
（2）影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子的半徑和電荷．離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵就越強(qiáng)，則氧化鈉中離子鍵最強(qiáng)；
（3）離子形成的化合物中，離子半徑越大，離子鍵越弱，熔、沸點(diǎn)越低．

解答： 解：電荷數(shù)最大的為氧元素，離子半徑為Cl^-＞K⁺＞O^2-＞Na⁺，
（1）電子層越多，半徑越大，Cl、K的離子具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Cl^-的離子半徑最大，其電子式為，
故答案為：；
（2）影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有：離子的半徑和電荷．離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵就越強(qiáng)，則氧化鈉中離子鍵最強(qiáng)，則氧化鈉的電子式為，故答案為：；
（3）離子形成的化合物中，離子半徑越大，離子鍵越弱，熔、沸點(diǎn)越低，則KCl的離子鍵最弱，其電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵及離子鍵的形成，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子半徑與離子鍵的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．