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下列有關反應限度的敘述正確的是

A．大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度

B．依據焓判據：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行

C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度

D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

A

【解析】

試題分析：所以的反應都有一定的限度，A對；NH4HCO3受熱分解是吸熱反應，焓變大于零，根據焓變判斷不可自發(fā)進行，B錯；使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，但不能改變反應限度，C錯；Fe3++3SCN - Fe（SCN）3 KCl不在反應體系中，對反應沒有影響，D錯。

考點：反應進行方向的判斷和平衡的移動。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015山東省高二上學期1月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：

弱酸化學式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數

1.3×10－1

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K1＝_______________________。

（2）等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為___ _____(填字母)。

（3）常溫下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是 (填序號)

A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH－] D．[OH－]/[H＋]

（4）25 ℃時，將20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L －1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

（5）體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數。

（6）25 ℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精確值)，

c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

（7）寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古巴彥淖爾市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有碳酸根離子，且能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na＋、SO32－、SO42－、K＋

B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋

C．K＋、MnO4－、NO3-、Na＋

D．K＋、Ca2＋、SO32－、Cl－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴彥淖爾市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是

A、H2O+ H2O H3O++OH-

B、HCO3-+OH-H2O+CO32-

C、CO2+H2OH2CO3

D、CO32-+ H2OHCO3-+OH-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴彥淖爾市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應，2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經2s后測得C的濃度為0．6mol/L，現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0．3mol/(L·s)

②用物質B表示的反應的平均速率為0．6mol/(L·s)

③2s時物質A的轉化率為70% ④2s時物質B的濃度為0．7mol/L

其中正確的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴彥淖爾市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．在Na3PO4溶液中,c(Na+)是c(PO43-)的3倍

B．pH為3的鹽酸中,其c(H+)是pH為1的鹽酸中的3倍

C．0．1mol/L KOH溶液和0．1mol/L氨水中,其c(OH-)相等

D．在25℃時,無論是酸性、堿性還是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘積都等于1×10-14

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古巴彥淖爾市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于能量變化的說法正確的是

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高

B．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，表現形式只有吸熱和放熱兩種

C．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省聊城市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應的離子方程式正確的是

A．金屬Fe與稀H2SO4反應：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑

B．Al(OH)3治療胃酸過多： H＋＋OH—===H2O

C．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3—+OH— ==H2O + CO2↑

D．Al與NaOH溶液反應：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題。

（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－ △H＝＋284kJ/mol

Ⅱ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s) △H＝＋396kJ/mol

Ⅲ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g) △H＝－1200kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式

（2）工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2，是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ mol/(L·min)；

②氫氣的轉化率＝ ；

③求此溫度下該反應的平衡常數K= ；

④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑤當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2。則c1 c2的關系（填＞、＜、＝）。

（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現這一目標。如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達到吸收CO2的目的。

①通入氧氣一極的電極反應式為 ；

②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率 （填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率。

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