下列說法正確的是

A．在Na3PO4溶液中,c(Na+)是c(PO43-)的3倍

B．pH為3的鹽酸中,其c(H+)是pH為1的鹽酸中的3倍

C．0．1mol/L KOH溶液和0．1mol/L氨水中,其c(OH-)相等

D．在25℃時,無論是酸性、堿性還是中性溶液中,其c(H+)和c(OH-)的乘積都等于1×10-14

D

【解析】

試題分析：PO43-會發(fā)生水解，濃度減小，A錯；pH為3的鹽酸中c(H+)=10-3 mol·L-1，pH為1的鹽酸中c(H+)=10-1 mol·L-1，濃度不是3倍關(guān)系，B錯；氨水是弱堿，c(OH-)不等于0．1mol/L，C錯；選D

考點：鹽類水解和離子濃度大小比較。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省高二上學(xué)期1月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，有下列4種溶液，下列說法正確的是

①

②

③

④

0.1 mol·L－1

CH3COOH溶液

pH＝3 CH3COOH溶液

0.1 mol ·L－1

NaOH溶液

pH＝11 NaOH溶液

A．由水電離出的c(H＋)：③＞①

B．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

C．①與③混合，若溶液pH＝7，則兩種溶液的體積：③＞①

D．②與④混合，若溶液pH＝7，則兩種溶液的體積：④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是

A．Na2CO3、KOH、CaO B．CO、NaOH、KCl

C．H2O、H2SO4、NaCl D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1．03×10-4

1．81×10-7

1．84×10-14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是

A．碳酸鹽 B．硫酸鹽 C．硫化物 D．以上沉淀劑均可

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行

C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把0．05mol NaOH固體分別加入到100mL下列溶液中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是

A．自來水 B．0．05mol·L-1鹽酸

C．0．05mol·L-1CH3COOH溶液 D．0．05mol·L-1KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液,其pH小于7的是

A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省聊城市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2Na2O2＋2H2O ==4NaOH＋O2↑的說法正確的是

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．由該反應(yīng)說明Na2O2屬于堿性氧化物

C．每有1molO2生成，電子轉(zhuǎn)移2mol

D．可用Na2O2除去CO2中的水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；下列判斷不正確的是

A．K 閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol

C．K閉合時，II中SO42-向c電極遷移

D．K閉合一段時間后，II可單獨作為電源，d電極為正極

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