Question

4．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在0.2 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的數(shù)目為0.4N_A
• B． 0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3 N_A
• C． 15.6 g Na₂O₂ 與過(guò)量CO₂反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH₄和C₂H₄的混合氣體所含氫原子數(shù)為4N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、鐵參與氧化還原反應(yīng)后，可能變?yōu)?3價(jià)，還可能變?yōu)?2價(jià)；
C、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子來(lái)分析；
D、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷和乙烯中均含4個(gè)H原子來(lái)分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、鐵參與氧化還原反應(yīng)后，可能變?yōu)?3價(jià)，還可能變?yōu)?2價(jià)或+$\frac{8}{3}$價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.3N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、15.6g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.2mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.2N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而甲烷和乙烯中均含4個(gè)H原子，故1mol混合氣體中含4N_A個(gè)H原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．