Question

19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Y原子P能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　　）

• A． X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是Z＜Y＜X
• B． WY₂分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1
• C． W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)
• D． W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是三角錐形

Answer 1

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子P能級上有2個未成對電子，可知Y為Si或S符合，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為C，X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，
A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．CS₂分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雙鍵中含1個σ鍵、1個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1，故B錯誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故C正確；
D．W、Z形成的分子為四氯化碳，空間構(gòu)型是正四面體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識及規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．