用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：
①銅與濃硝酸反應(yīng) 
②銅與稀硝酸反應(yīng) 
③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)．
下列敘述中錯誤的是（　�。�
A、消耗的硝酸的量：①＞②＞③
B、銅與濃硝酸作用最快，故最佳方案是①
C、對環(huán)境造成的危害，③最小
D、三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：制取硝酸銅有關(guān)反應(yīng)為：①Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3（�。�=Cu（NO3）2+H2O從以上三組反應(yīng)可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量（或物質(zhì)的量）不相同，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少，通過比較可以看出，生產(chǎn)Cu（NO3）2，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，據(jù)此即可解答．
解答： 解：方案中節(jié)約原料，則反應(yīng)需步驟簡單，消耗原料較少，為防止污染環(huán)境，應(yīng)盡量少產(chǎn)生或不產(chǎn)生污染性氣體．
①銅與濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，制備1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，生成的2molNO2氣體有毒，是污染性的氣體；
②銅與稀硝酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，制備1molCu（NO3）2，需要
8
3
molHNO3，生成
2
3
mol有毒的NO氣體；
③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，制備1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，且沒有生成污染性氣體；
A．制備1molCu（NO3）2，生成相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，①需要2molHNO3，②需要
8
3
molHNO3，③需要2molHNO3，途徑①消耗HNO3最多，途徑②次之，途徑③消耗HNO3最少，故A正確；
B．由方程式通過比較可以看出，生成相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成較大污染，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，故B錯誤；
C．制備1molCu（NO3）2，生成相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，①生成的2molNO2污染性的氣體，②生成
2
3
mol有毒的NO氣體，③沒有生成污染性氣體，故C正確；
D．制取相同質(zhì)量的硝酸銅，制備1molCu（NO3）2，生成相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，①需要1molCu，②需要1molCu，③需要1molCu，所以所消耗的銅的質(zhì)量相等，故D正確；
故選B．
點評：本題考查硝酸銅的制備方案的評價，注意根據(jù)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合環(huán)保進(jìn)行分析是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計了如下實驗．請回答相關(guān)問題．
（1）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后，設(shè)計了如圖1所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設(shè)計中的不合理之處．

①
 
；②
 
．
（2）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�
 
．
（3）該同學(xué)進(jìn)一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO32-．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確
 
，其理由是
 
．
（4）再用如圖2裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)．
①裝置乙的作用是
 
．
②若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有
 
．
a．氧化性      b．還原性    c．漂白性      d．不穩(wěn)定性
③若試劑X為Ca（ClO）2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
□Ca2-+□ClO-+□SO2+□H2O=
 
↓+□Cl-+□SO42-+□
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，其蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，核磁共振氫譜顯示其分子中有3種氫原子且個數(shù)比為3：2：1．芳香化合物B的分子式為C7H8O，B能與金屬鈉反應(yīng)．
用A和B為原料完成以下轉(zhuǎn)化：

已知：①兩個醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：
（-R、-R′表示氫原子或烴基）

③1mol H分別與足量的金屬鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時，均生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
回答下列問題：
①C+D→E的反應(yīng)類型為
 
；E→F反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
．
②F的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
③寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
B→D
 
．
D→K
 
．
H→I
 
．
④滿足下列條件的F有多種同分異構(gòu)體，
Ⅰ．該物質(zhì)和FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅱ．該物質(zhì)能使Br2的CC14溶液褪色；
Ⅲ．該物質(zhì)分子中只有一個甲基．
寫出其中苯環(huán)上取代基數(shù)目不同的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH3-CHO+H2O
現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）X中官能的名稱是
 
；C的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）E不具有的化學(xué)性質(zhì)
 
（選填序號）．
a．取代反應(yīng)          b．消去反應(yīng)
c．氧化反應(yīng)          d．1mol E最多能與2mol NaHCO3反應(yīng)
（4）只用一種試劑鑒別C和D，該試劑是
 
；
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①F→H：
 
；
②X與足量稀NaOH溶液共熱：
 
；
（6）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
a．苯環(huán)上核磁共振氫譜有兩種　     b．不能發(fā)生水解反應(yīng)
c．遇FeCl3溶液不顯色             d．1mol 該異構(gòu)體最多能分別與1mol NaOH和2mol Na反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯．
①導(dǎo)氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中去是為了
 
．
②濃H2SO4的作用是：a、
 
b、
 
．
③飽和Na2CO3溶液的作用是
 
．
④寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
．
⑤在B試管中收集到乙酸乙酯，用
 
方法可以將乙酸乙酯分離出來．
A、萃取   B、過濾   C、分液   D、蒸餾
⑥分離出乙酸乙酯后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣洗滌，通過洗滌除去
 
（填名稱）雜質(zhì)；再用
 
 （a、P2O5；b、無水Na2SO4；c、堿石灰；d、NaOH）干燥劑對其進(jìn)行干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
物質(zhì)
編號		甲乙丙丁物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系
ACuCuCl2CuOCu（NO3）2
BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2
CFeFe Cl3Fe（OH）3Fe2O3
DAl2O3Al（OH）3NaAlO2AlCl3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=
-1214.6kJ
mol
；②CO2 （g）═CO （g）+
1
2
O2（g）；△H2=
+283kJ
mol

則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOCO2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中，以v（H2）表示的平均反應(yīng)速率為：
 
 mol/L?min．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
③若要使實驗3達(dá)到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與實驗2分別相等，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、M六種元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；B是短周期中原子半徑最大的主族元素；C元素基態(tài)原子核外的3p能級半充滿；E是所在周期中電負(fù)性最大的元素；M是第四周期未成對電子最多的元素．試回答下列有關(guān)的問題：
（1）寫出M元素基態(tài)原子核外電子排布式．寫出含+6價M元素的一種常見鉀鹽的化學(xué)式．
（2）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是
 
 （用元素符號表示）．A22-陰離子的電子式為
 
．
（3）己知C、E兩種元素組成的化合物通常有CE3、CE5兩種．化合物CE3分子的空間構(gòu)型是
 
，中心原子的雜化軌道類型是
 
；CE5分子的空間構(gòu)型如圖，如果用溴原子替換部分E原子可形成新化合物R，若R的分子有三種結(jié)構(gòu)，則R的相對分子質(zhì)量可能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分是Al2O3?H2O、Al2O3?3H2O，含少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）提取純Al2O3．其操作過程可用以下流程圖表示：

（1）在實驗中需用1mol?L-1的NaOH溶液480mL，現(xiàn)已有下列儀器：托盤天平（砝碼）、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒，配制該溶液時還缺少的儀器是
 
；在灼燒操作中需用到圖1所示儀器中的一種，其名稱是
 
．
（2）寫出濾液A中的一種溶質(zhì)與過量NaOH溶液反應(yīng)后生成物進(jìn)入濾液B中的離子反應(yīng)方程式：
 
；寫出步驟③中的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）若步驟①中沒有過濾操作而直接進(jìn)入步驟②，將對后面操作產(chǎn)生的影響是
 
．
（4）甲同學(xué)在實驗室中用圖2裝置制備CO2氣體，并將其通入濾液B中，結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象．
①乙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入CO2不足是導(dǎo)致實驗失敗的原因之一，你認(rèn)為乙的分析
 
（填“合理”或“不合理”）；若合理，用離子方程式解釋其原因：
 
（若認(rèn)為不合理，該空不作答）．
②丙同學(xué)分析認(rèn)為：甲同學(xué)通入的CO2中含有HC1氣體也是導(dǎo)致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題．請幫助丙同學(xué)畫出該裝置圖2，并注明所加入的試劑．

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