Question

10．如圖所示①～⑪分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．

提示：鎂在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成氧化鎂和一種黑色固體單質(zhì)．
（1）①、⑦的化學(xué)式分別是NH₄HCO₃、NO₂．
（2）②與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）③與④反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑．

Answer 1

分析 突破口是②與Na₂O₂反應(yīng)，所以②只能是CO₂和H₂O，因?yàn)棰谑峭ㄟ^(guò)濃硫酸的，②只能是CO₂，且產(chǎn)生Na₂CO₃和O₂，④為O₂，Mg與CO₂反應(yīng)生成MgO和C，③應(yīng)為堿性氣體，應(yīng)為NH₃，則①為NH₄HCO₃，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則⑥為NO，⑦為NO₂，⑧為HNO₃，⑨為C；結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答 解：②與Na₂O₂反應(yīng)，所以②只能是CO₂和H₂O，因?yàn)棰谑峭ㄟ^(guò)濃硫酸的，②只能是CO₂，且產(chǎn)生Na₂CO₃和O₂，④為O₂，Mg與CO₂反應(yīng)生成MgO和C，③應(yīng)為堿性氣體，應(yīng)為NH₃，則①為NH₄HCO₃，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則⑥為NO，⑦為NO₂，⑧為HNO₃，⑨為C，
（1）由以上分析可知①為NH₄HCO₃，⑦為NO₂，
故答案為：NH₄HCO₃；NO₂；
（2），②是CO₂，②與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）③與④的反應(yīng)為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑，
故答案為：C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、推斷能力和計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)的突破口，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，難度中等．