20．某溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液或過量的氨水均能生成白色沉淀，該溶液中所含的陽離子可能是（　�。�
A．Na+B．Mg2+C．Al3+D．Fe3+

分析 加入過量的氫氧化鈉溶液或過量的氨水均能生成白色沉淀，由選項中的離子可知，白色沉淀只能為氫氧化鎂，則只有鎂離子符合，以此來解答．

解答 解：A．鈉離子與氨水、NaOH溶液均不反應，故A不選；
B．鎂離子與過量的氨水、NaOH溶液均反應生成白色氫氧化鎂沉淀，故B選；
C．鋁離子與過量的NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，不生成沉淀，故C不選；
D．鐵離子與過量的氨水、NaOH溶液均反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子共存及離子反應，為高頻考點，把握離子之間的反應及常見的難溶物的顏色為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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10．已知AR+的核內有n個電子，求m g R的氧化物（R顯+1價）中所含電子與中子的物質的量．

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11．A、B、C、D為四種單質，常溫時A、B為固體，C、D為氣體，E、F、G、H、I為五種化合物，A與B反應產(chǎn)物E不溶于水，C與D反應產(chǎn)物F為氣體且極易溶于水得無色溶液，B與C反應產(chǎn)物為H溶于水得黃色溶液，其反應轉化關系如圖所示．

（1）根據(jù)上述反應及轉化關系，判斷A、B、C、D四種單質（填化學式）
AH2BCl2CFeDS
（2）反應①的離子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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8．下列物質中，既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
A．NaHSO4B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Na2SO3

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15．下列有關200mL　0.2mol•L-1 的 Na2SO4 溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．1L該溶液中含有0.04molNa2SO4
B．200mL該溶液中含有0.4NA 個SO42-
C．從中取出100mL，Na+的濃度為0.1mol•L-1
D．200mL該溶液中含有溶質的質量為5.68g

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5．用36.5%的密度為1.10g•cm-3的濃鹽酸配制0.11mol•L-1 的稀鹽酸500mL，求需濃鹽酸的體積．

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12．甲烷和一氧化碳的混合氣體對氫氣的相對密度為10，則該混合氣體中CH4和CO分子數(shù)之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關電化學的說法不正確的是（　�。�
A．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料
B．鋰碘電池的總反應為2Li（s）+I2（s）═2LiI（s），則碘電極作該電池的負極
C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生氧化反應
D．鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率，可滴加少量硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖所示①～⑪分別代表有關反應中的一種物質，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
提示：鎂在二氧化碳氣體中燃燒生成氧化鎂和一種黑色固體單質．
（1）①、⑦的化學式分別是NH4HCO3、NO2．
（2）②與Na2O2反應的化學方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）③與④反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）⑧與⑨反應的化學方程式是C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+CO2↑．

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