如圖所示,△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1,△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1,下列說(shuō)法或表示式正確的是()

    A. C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=+1.9 kJ•mol﹣1

    B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

    C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

    D. 1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大


考點(diǎn):  反應(yīng)熱和焓變;物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系.

分析:  先根據(jù)圖寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式,然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式,根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,拆化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出熱量來(lái)解答.

解答:  解:由圖得:①C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

②C(S,金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣395.4kJ•mol﹣1,

利用蓋斯定律將①﹣②可得:C(S,石墨)=C(S,金剛石)△H=+1.9kJ•mol﹣1,則

A、因C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ•mol﹣1,故A正確;

B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;

C、金剛石能量大于石墨的總能量,物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;

D、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,金剛石能量大于石墨的總能量,故D錯(cuò)誤;

故選:A.

點(diǎn)評(píng):  本題考查熱利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,題目難度不大,注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


利用Na2S2O8產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性SO4•(自由基)降解有機(jī)污染物是目前最具潛力的高級(jí)氧化技術(shù).文獻(xiàn)報(bào)道某課題組探究pH,單質(zhì)鐵和Na2S2O8的濃度對(duì)降解2,4﹣DMAP(2,4﹣﹣甲基苯酚)效率的影響.

(1)探究溶液酸堿性的影響:將等量的2,4﹣DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中,結(jié)果如圖1所示.由此可知:溶液酸性增強(qiáng),      (填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8產(chǎn)生SO4•.

(2)探究鐵粉用量的影響:

①實(shí)驗(yàn)前,先用0.1mol•L﹣1 H2SO4洗滌Fe粉,其目的是    ,后用蒸餾水洗滌至中性;

②相同條件下,取不同量處理后的鐵粉分別加入c(2,4﹣DMAP)=1.0×10 ﹣3mol•L﹣1、c(Na2S2O8)=4.2×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示.其中降解效率最好的鐵粉用量是1.5g/L;計(jì)算從反應(yīng)開始到A點(diǎn)時(shí),2,4﹣DMAP降解的平均反應(yīng)速率為   (忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液總質(zhì)量變化).

③已知:2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH,S2O8+Fe2+=SO4+SO42+Fe3+此外還可能會(huì)發(fā)生:SO4+Fe2+=SO42+Fe3+.當(dāng)鐵粉加入量過(guò)大時(shí),2,4﹣DMAP的降解率反而下降,原因可能是(用離子方程式表示).    

(3)探究Na2S2O8濃度的影響:填寫下表中空格,完成實(shí)驗(yàn)方案.

序號(hào)、物理量                       M(Fe粉)/g          V/mL         V/mL   收集數(shù)據(jù)和得出結(jié)論

1          100          0.3        50                   50          

2          100V(污水)/mL         0.3                                 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()

    A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ/mol

    B. 碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng),又是化合反應(yīng)

    C. 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子個(gè)數(shù)

    D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ•mol﹣1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ•mol﹣1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=a+bkJ•mol﹣1(用含a、b的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是()

    A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

    B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變

    C. 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

    D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+═Zn2++H2↑,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

    A. a、b不可能是同種材料的電極

    B. 該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

    C. 該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

    D. 該裝置可看作是銅﹣鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

|溫度/℃          700    900    830    1000  1200

平衡常數(shù)          1.7    1.1    1.0    0.6   0.4

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的△H   0(填“<”“>”“=”);

(2)830℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率會(huì)   (填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)若保持容器的容積不變,則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是  (填序號(hào)).

a.單位時(shí)間里生成B和D的物質(zhì)的量相等        

b.氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)外,所用的其他儀器和試劑均正確的一組是()

    A. 0.50 mol•L﹣1鹽酸,0.50 mol•L﹣1NaOH溶液,100 mL量筒1個(gè)

    B. 0.50 mol•L﹣1鹽酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,100 mL量筒2個(gè)

    C. 0.50 mol•L﹣1鹽酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,50 mL量筒1個(gè)

    D. 0.50 mol•L﹣1鹽酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,50 mL量筒2個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


回答下列氯氣的相關(guān)問(wèn)題:

(1)將紫色石蕊試液滴入新制的氯水,現(xiàn)象是   ,起作用的微粒是 

(2)某生應(yīng)用下圖所示方法研究物質(zhì)的性質(zhì),其中氣體A的主要成分是氯氣,雜質(zhì)是空氣和水蒸氣.回答下列問(wèn)題:

①該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是 

②濃硫酸的作用是  .與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是  

③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看,這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患,事故表現(xiàn)是  .請(qǐng)?jiān)趫DD處以圖的形式表明克服事故隱患的措施,寫出化學(xué)方程式 

(3)漂白粉是用Cl2與石灰乳反應(yīng)來(lái)制取的,制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為   .漂白粉在空氣中保存不當(dāng)能失效,請(qǐng)用方程式表示原理    

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