下列說法正確的是（）

    A． 凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的

    B． 自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變

    C． 自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

    D． 自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)


考點：  焓變和熵變．

專題：  化學平衡專題．

分析：  根據(jù)自發(fā)反應的判斷依據(jù)判斷，判斷依據(jù)為：△G=△H﹣T△S，當△G=△H﹣T△S＜0，反應能自發(fā)進行；當△G=△H﹣T△S=0，反應達到平衡狀態(tài)；當△G=△H﹣T△S＞0，反應不能自發(fā)進行．

解答：  解：化學反應能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)為：△G=△H﹣T△S，當△G=△H﹣T△S＜0，反應能自發(fā)進行；當△G=△H﹣T△S=0，反應達到平衡狀態(tài)；當△G=△H﹣T△S＞0，反應不能自發(fā)進行．自發(fā)反應判斷依據(jù)不能判斷該反應是吸熱還是放熱，也不能判斷熵的變化，自發(fā)反應不是在任何條件下都能實現(xiàn)，必須在恰當條件下才能實現(xiàn)．

故選：C

點評：  自發(fā)反應的判斷依據(jù)為：△G=△H﹣T△S，當△G=△H﹣T△S＜0，反應能自發(fā)進行；當△G=△H﹣T△S=0，反應達到平衡狀態(tài)；當△G=△H﹣T△S＞0，反應不能自發(fā)進行．焓變和熵變都不能獨立地作為反應自發(fā)性的判據(jù)，自發(fā)反應的判斷依據(jù)不能判斷該反應是吸熱還是放熱，也不能判斷熵的變化．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，甲池的總反應式為N2H4+O2=N2+2H2O，．下列說法正確的是（）

    A． 甲池中負極上的電極反應式為N2H4﹣4e﹣=N2+4H+

    B． 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

    C． 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

    D． 甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池電極上則會析出6.4g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于反應能量的說法正確的是（）

    A． Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ/mol，則反應物總能量大于生成物總能量

    B． 若一定條件下，A═B△H＜0，說明A物質比B物質穩(wěn)定

    C． 101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol

    D． H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


將在空氣中久置的鋁片與0.5mol•L﹣1硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如圖所示的曲線表示，試回答下列問題．

（1）曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的主要原因是（用有關化學方程式表示）：   ．

（2）曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（）

    A． 在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值

    B． 改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

    C． 平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關

    D． 從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列說法或表示式正確的是（）

    A． C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1

    B． 石墨和金剛石的轉化是物理變化

    C． 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

    D． 1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是（）

    A．                                 鋅片是負極  B． 兩個銅片上都發(fā)生氧化反應

    C．                                 石墨是陰極  D． 兩個番茄都形成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下圖表示該反應的速率（υ）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是（）

    A． t3時降低了溫度

    B． t5時增大了壓強

    C． t2時加入了催化劑

    D． t4～t5時間內轉化率一定最低

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中Cl﹣濃度最大的是（）

    A． 1L 0.1mol•L﹣1的KCl溶液

    B． 0.2L 0.1mol•L﹣1的鹽酸溶液

    C． 0.1L 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液

    D． 0.3L 0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液

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