新制氯水中含有多種成分：
 
，氯水應(yīng)存放在
 
瓶中保存．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是
 
；過(guò)一會(huì)兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是
 
；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是
 
；氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，起作用的成分是
 
．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：氯氣和水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的成分為Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，次氯酸不穩(wěn)定，易分解；紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，氯離子能和銀離子反應(yīng)生成沉淀，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子．
解答： 解：氯氣和水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的成分為Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，次氯酸不穩(wěn)定，易分解生成氯化氫和氧氣，所以氯水應(yīng)存在于棕色試劑瓶中；
溶液中H+＞OH-導(dǎo)致溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使紅色溶液褪色，氯離子能和銀離子反應(yīng)生成沉淀，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘與淀粉試液變藍(lán)色，
故答案為：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-（OH-）；棕色；H+；HClO；Cl-；Cl2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯水的成分及各微粒的性質(zhì)，根據(jù)氯氣和水的反應(yīng)確定氯水中的成分，再根據(jù)各種微粒的性質(zhì)來(lái)分析解答，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳及其化合物應(yīng)用廣泛．
I．工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應(yīng)制氫氣，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）
 沸石分子篩 
.
 
CO2（g）+H2（g）
（1）沸石分子篩中含有硅元素，請(qǐng)寫(xiě)出硅原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）向1L恒容密閉容器中注人CO和H2O（g），830℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表．
t/min012345
n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時(shí)注人1mol CO、1mol H2O（g），2mol CO2和2mol H2，此時(shí)v（正 ）
 
v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）△H=-141kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△Hl=-726kJ?mol-1'
（4）利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅲ．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．
（5）寫(xiě)出電極A的電極反應(yīng)式
 
．
（6）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl2，則至少需通人O2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有
 
和
 
．
（2）鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察
 
進(jìn)行判斷，也可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定．通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率，除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外，還需要測(cè)量的物理量是
 
或
 
．
（3）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
時(shí)間/min 1 2 3 4 5
體積/mL 50 120 232 290 310
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大
 
（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為
 
．
③試分析1～3min時(shí)間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，化學(xué)工作者在C、N的應(yīng)用研究上取得了一些重要成果．
（1）已知：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=-725.76kJ/mol
CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O△H=-1299.80kJ/mol
則2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
 
．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為
 
．有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，并說(shuō)明理由
 
．
（3）將CO2和H2在催化劑作用下合成CH3OH．一定溫度下，在一體積為1L密閉容器中投1mol CO2和3mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（H2）=2.4mol；其它條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO2）=0.82mol，則T2
 
T1．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解，經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．甲的化學(xué)式為
 
，丙的電子式為
 
．
b．若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
c．單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是
 
．
d．以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
 
．
A．KCl  B．KNO3  C．Na2S  D．CuO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．其中，元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素A與D、C與E分別同主族；A、B、D、E的單質(zhì)都能在C的單質(zhì)中燃燒，分別生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常溫下是一種液體，化合物Y是一種有毒氣體，單質(zhì)E和化合物Z都是淡黃色固體．
請(qǐng)回答列下問(wèn)題：
（1）在周期表中，元素B位于
 
周期
 
族；
E元素原子形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）將A、B、C、D、E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列（用元素符號(hào)表示）
 
；
（3）物質(zhì)P可以使溴水褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應(yīng)，生成A、B、C、D、E中的一種單質(zhì)．試寫(xiě)出符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X，Y，Z，Q，R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X，Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0；Q與X同主族；Z是地殼中含量最高的非金屬元素，R的簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，工業(yè)上制取R單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 

（2）已知，由X，Y兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物W 3.2g在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定化合物（常溫常壓下）放出178.06KJ的熱量，寫(xiě)出W燃燒的熱化學(xué)方程式
 

（3）由以上某些元素組成的化合物A，B，C，D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
C
D
B（在水溶液中進(jìn)行）．其中C是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D是淡黃色固體．寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式
 
；D的電子式
 

①如果A，B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
 

②如果A，B均為由以上某些元素組成的鹽，則A溶液顯
 
性，原因是（用離子方程式表示）
 
．濃度均為0.1mol/L的A，B的溶液等體積混合，混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="yiuw2o4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L?s，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴具有同分異構(gòu)體，且各同分異構(gòu)體的一氯代物的種數(shù)相同，該烴的分子式是（　�。�
A、C6H14
B、C3H8
C、C4H10
D、C5H12

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