已知：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．其中，元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素A與D、C與E分別同主族；A、B、D、E的單質(zhì)都能在C的單質(zhì)中燃燒，分別生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常溫下是一種液體，化合物Y是一種有毒氣體，單質(zhì)E和化合物Z都是淡黃色固體．
請回答列下問題：
（1）在周期表中，元素B位于
 
周期
 
族；
E元素原子形成的簡單離子的結構示意圖
 
；
（2）將A、B、C、D、E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列（用元素符號表示）
 
；
（3）物質(zhì)P可以使溴水褪色，寫出該反應的離子方程式
 
；
（4）化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應，生成A、B、C、D、E中的一種單質(zhì)．試寫出符合上述條件的兩個化學方程式：①
 
；②
 
．
考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C與E分別同主族，單質(zhì)E是淡黃色固體，故C為O元素、E為S元素；元素A與D同主族，在氧氣中燃燒生成化合物X，且X常溫下為液態(tài)，則A為H元素，故D為Na元素、X為H2O；B在氧氣中燃燒生成有毒氣體Y為CO，Na在氧氣中燃燒生成淡黃色固體Z為Na2O2，硫在氧氣中燃燒生成P為SO2，據(jù)此解答．
解答： 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C與E分別同主族，單質(zhì)E是淡黃色固體，故C為O元素、E為S元素；元素A與D同主族，在氧氣中燃燒生成化合物X，且X常溫下為液態(tài)，則A為H元素，故D為Na元素、X為H2O；B在氧氣中燃燒生成有毒氣體Y為CO，Na在氧氣中燃燒生成淡黃色固體Z為Na2O2，硫在氧氣中燃燒生成P為SO2，
（1）B為碳元素，在周期表中處于第二周期ⅣA族，S元素原子形成的簡單離子的結構示意圖為：，
故答案為：二；ⅣA；；

（2）H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：H＜O＜C＜S＜Na，
故答案為：H＜O＜C＜S＜Na；
（3）SO2與溴水反應生成硫酸與HBr，使溴水褪色，反應離子方程式為：SO2+Br2+H2O=4H++2Br-+SO42-，
故答案為：SO2+Br2+H2O=4 H++2Br-+SO42-；
（4）化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應，生成A、B、C、D、E中的一種單質(zhì)，符合上述條件的兩個化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；CO+H2O（g）
  △  
.
 
CO2+H2，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；CO+H2O（g）
  △  
.
 
CO2+H2．
點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側(cè)重對化學用語的考查，注意掌握原子半徑比較，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、氧化鈉與鹽酸反應：O2-+2H+=H2O
C、CaCO3懸濁液中通CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D、小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【選考-----化學與技術】
合理利用和開發(fā)水資源是人類得以生存和發(fā)展的重要保證．
（1）人類最早使用的淡化海水的方法是
 
．
（2）以下是河水處理成自來水的工藝流程示意圖：
河水→曝氣池
加入石灰
一級沉降池
加入混凝劑通入CO2
二級沉降池
通入氣體A
過濾池→自來水
①河水中常含有、Ca2+、Mg2+和HCO3-，加入石灰發(fā)生的沉淀反應的離子方程式為：
 
；
②通�？梢赃x用
 
做混凝劑，通入CO2的目的是
 
；
③氣體A的作用是
 
．
（3）如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：
①活性炭的作用是
 
；
②A、B中盛放的是離子交換樹脂，一種羥型陰離子交換樹脂ROH應放在
 
（填“A”或“B”）；其理由是
 
．
（4）水的硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，以1L水中含有10mgCaO，其硬度為1度．現(xiàn)用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應．現(xiàn)取某地下水樣品25.0mL，用0.0100mol/LY溶液滴定，完全反應時消耗Y溶液15.0mL．該地下水的硬度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對該反應的反應熱
 
（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點
 
 （填“升高”還是“降低”），△H
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是
 
．
（2）圖中△H=
 
KJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新制氯水中含有多種成分：
 
，氯水應存放在
 
瓶中保存．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是
 
；過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是
 
；往氯水中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是
 
；氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍，起作用的成分是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92．4kJ/mol
據(jù)此回答：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是
 
（填序號）．
①20MPa～50MPa    ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2、H2循環(huán)到合成塔中
（2）一定條件下NH3的平衡體積分數(shù)隨n（N2）變化如圖所示 （T-溫度）．則T2
 
T1 （填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：
 
．
（3）相同溫度下，有恒容密閉容器A、恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1molN2和3molH2，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：
a
 
b（填＞、=、＜），Q1
 
 Q2（填＞、=、＜），Q1
 
92.4（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常情況下空氣中CO2的體積分數(shù)為0.030%，當空氣中CO2的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
CO2（過量）+OHˉ═HCO3ˉHCO3ˉ+OHˉ=CO32ˉ+H2O
CO32ˉ與H+反應生成CO2分兩步：
CO32ˉ+H+=HCO3ˉ               HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對保護環(huán)境的作用是
 
．
（2）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1：
①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是
 
．
②小李同學在實驗室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是
 
．   
③小張同學在數(shù)字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸進行滴定，測得如下數(shù)據(jù)：
實驗編號123
混合物的質(zhì)量/g3.764.708.46
硫酸溶液的體積/mL50.0050.0050.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol0.030.03750.03
該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是
 
；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應速率較慢，為了加快該反應速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：
①他們進行的下列探究中不能達到實驗目的是
 
（填選項）
A．升高反應溫度  B．適當增加硫酸的濃度  C．加水    D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率．你認為原因是；
 
．
上述實驗中除發(fā)生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了
 
（填離子反應方程式）
③他們分析后認為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認為是
 
（填選項）
A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
（2）根據(jù)你所學的有關實驗，填寫下列空白．
④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是
 
．
⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起
 
作用．
⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導入
 
，以達到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的．
⑦設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗
 
．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（　�。�
A、Al3+、NO3-、K+、SO42-
B、Ca2+、Na+、CO32-、AlO2-
C、OH-、SO42-、NH4+、Al3+
D、Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-

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