【題目】有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是( )
A.Pt為正極,其電極反應(yīng)為:O2+2H2O +4e-=4OH-
B.這是一個(gè)原電池裝置,利用該裝置可長(zhǎng)時(shí)間的觀察到Fe(OH)2 沉淀的顏色
C.這是電解NaOH溶液的裝置
D.Fe為陽(yáng)極,其電極反應(yīng)為:Fe-2e-+2OH-=2Fe(OH)2
【答案】A
【解析】
堿性條件下,鐵、鉑絲和含有空氣的氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),鉑絲作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析解答。
A.Pt為正極,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,其電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-,故A正確;
B.該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,所以屬于原電池,發(fā)生鐵的吸氧腐蝕,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+,正極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-,亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,過(guò)量空氣會(huì)迅速氧化Fe(OH)2生成紅褐色的Fe(OH)3,所以不能長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe(OH)2沉淀的顏色,故B錯(cuò)誤;
C.該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,所以該裝置屬于原電池,故C錯(cuò)誤;
D.鐵作負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+,故D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體
B.苯與苯乙烯具有相同最簡(jiǎn)式但不是同系物
C.分子中最多可以有20個(gè)原子共平面
D.CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 固體2是氧化鐵
B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2
C. 將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體
D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問(wèn)題:
(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)已知:
甲醇脫水反應(yīng):2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ·mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng):2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng):CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) △H3=+50.7kJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng) C2H4 (g)+H2O(g)C2H5OH(g)的△H=_______kJ·mol-1。與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是______
(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系:(其中nH2O:nC2H4=1:1)
①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中 A 點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
②圖中壓強(qiáng) P1、P2、P3、P4 的大小順序?yàn)?/span>_______,理由是_______。
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度 290 ℃,壓強(qiáng) 6.9MPa, n H2 O ︰ nC2 H4 =0.6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為 5℅,若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率, 除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有_______、_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是
A.將純水加熱到95 ℃時(shí),Kw變大,pH不變,水仍呈中性
B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)增大,Kw變小
C.向純水中加入少量碳酸鈉固體,影響水的電離平衡,c(H+)減小,Kw不變
D.向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸,均可抑制水的電離,Kw不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.25 ℃水的電離常數(shù)是1.0×10-12
B.中性溶液的c(H+)=
C.純水在100 ℃時(shí),c(H+)>10-7 mol·L-1,所以此時(shí)純水中c(H+)>c(OH-)
D.pH<7的溶液一定是酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無(wú)水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。
②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過(guò)40 ℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為____________________________________;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。
(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。
(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示,Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示)。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。
②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案: _______________________,用少量無(wú)水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉是一種高效的漂白劑和消毒劑,它在酸性條件下生成NaCl并放出,有類似的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。
(I)制備亞氯酸鈉
關(guān)閉止水夾,打開(kāi)止水夾,從進(jìn)氣口通入足量,充分反應(yīng)。
(1)儀器a的名稱為_________,儀器b的作用是_________。
(2)裝置A中生成的化學(xué)方程式為_________。
(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得晶體,則主要操作有:減壓蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。
(II)探究亞氯酸鈉的性質(zhì)
停止通氣體,再通入空氣一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾,打開(kāi)止水夾,向A中滴入稀硫酸。
(4)請(qǐng)寫出這時(shí)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
(5)開(kāi)始時(shí)A中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快,請(qǐng)解釋可能的原因_________。
(6)B中現(xiàn)象為_________。
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