【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OHOH,下列敘述正確的是

A.將純水加熱到95 ℃時,Kw變大,pH不變,水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)增大,Kw變小

C.向純水中加入少量碳酸鈉固體,影響水的電離平衡,c(H)減小,Kw不變

D.向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸,均可抑制水的電離,Kw不變

【答案】C

【解析】

A.水的電離是吸熱過程,將水加熱,促進水的電離,KW增大,氫離子濃度增大,pH減小,水仍呈中性,故A錯誤;

B.向水中加入稀氨水,稀氨水是弱堿,抑制水的電離,平衡逆向移動,c(OH-)增大,Kw不變,故B錯誤;

C.向水中加入少量固體碳酸鈉,碳酸根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子,c(H+)減小,Kw不變,促進水電離,平衡正向移動,故C正確;

D.純水中加入鹽酸,抑制了水的電離,但是加入醋酸鈉,醋酸根離子發(fā)生水解,促進了水的電離,故D錯誤;

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是(

A.用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡,說明鐵沒有被腐蝕

B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C.③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩

D.①②③中海水均是實現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備 BaCl2·2H2O 的流程如下:

1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_______。實驗室用 37%的鹽酸配制 15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的_______(填標號)。

a 燒杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管

2

Ca2+

Mg2 +

Fe3+

開始沉淀時的 pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的 pH

13.9

11.1

3.2

流程中,濾渣Ⅱ中含_______(填化學(xué)式)。加入 H2C2O4 時應(yīng)避免過量,原因是_______。 [已知:KspBaC2O4)=1.6×10-7KspCaC2O4)=2.3×10-9]

3)利用間接酸堿滴定法可測定 Ba2+的含量,實驗分兩步進行。已知:2CrO42-2H+Cr2O72-H2O Ba2+CrO42-BaCrO4

步驟Ⅰ:移取 xmL 一定濃度的 Na2CrO4 溶液與錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用 b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為 V0 mL

步驟Ⅱ:移取 y mLBaCl2 溶液于錐形瓶中,加入 x mL 與步驟Ⅰ相同濃度的 Na2CrO4 溶液,待 Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為 V1 mL。滴加鹽酸標準液時應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的_______(填上方下方)。BaCl2 溶液的濃度為___________mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將_______(填偏大偏小無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度(T ℃)時,測得0.01 mol·L1NaOH溶液的pH11,則該溫度下水的Kw________。在此溫度下,將pHaNaOH溶液VaLpHbH2SO4溶液VbL混合。

1)若所得混合液為中性,且a11,b3,則Va∶Vb__________。

2)若所得混合液為中性,且Va∶Vb10∶1,則ab__________

3)若所得混合液的pH10,且a12b2,則Va∶Vb__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(  )

A.Pt為正極,其電極反應(yīng)為:O22H2O 4e4OH

B.這是一個原電池裝置,利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2 沉淀的顏色

C.這是電解NaOH溶液的裝置

D.Fe為陽極,其電極反應(yīng)為:Fe2e2OH2Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時,將氣體X和氣體Y1.6mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

A. 反應(yīng)0~4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.2

C. 其他條件不變,9 min后,向容器中再充入1.6 molX,平衡向正反應(yīng)方向移動,再次達到平衡時X的濃度減小,Y的轉(zhuǎn)化率增大

D. 其他條件不變,降溫到T2達到平衡時,平衡常數(shù)K2=4,則此反應(yīng)的△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鐵片

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

氯化銨溶液

氫氧化鎂沉淀

白色沉淀溶解

D

碳酸氫鈉溶液

苯酚鈉溶液

溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列物質(zhì)的溶液:①CH3COOH、HCl ③H2SO4、NaHSO4

1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,其c(H)的大小比較為____________(用序號表示,下同)。

2)將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為___________,經(jīng)測定溶液中c(CH3COO)1.4×103 mol/L,此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka____________,溫度升高,Ka_____(變大”“不變變小,下同),加入少量CH3COONac(H)______Ka______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鈦白渣[主要成分為FeSO4,還含有少量Fe2(SO4)3MgSO4TiOSO4]為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:

(1)“溶解時,TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的H2TiO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)“除雜時,加入NH4HF2固體的作用是________。

(3)“氧化時,Fe2生成FeOOH的離子方程式是________。

(4)濾液X中主要含有的陽離子是________(填化學(xué)式)。

(5)實驗測得反應(yīng)溶液的pH、溫度對氧化鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。

①反應(yīng)溫度宜選擇________

②氧化時應(yīng)控制pH的合理范圍是4.5左右,pH過小或過大均會導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低,其可能原因是__________________________________。

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