Question

某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba^2＋、Al^3＋、NH、Fe^2＋、Fe^3＋、CO、SO、SO、Cl^－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是___▲___，不能確定是否含有的離子（M）是___▲___，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是__▲____．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：___▲___．
（3）通常可以利用KClO在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K₂FeO₄．請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式___▲___．
（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí)，溶液X中還一定含有___▲___．

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】本題考查離子反應(yīng)與離子共存的知識(shí)

【答案解析】(1)Al^3＋、NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－��；Fe^3＋、Cl^－　取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說(shuō)明無(wú)Fe^3＋；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO₃溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl^－

(2)AlO＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO

(3)3ClO^－＋2Fe(OH)₃＋4OH^－===3Cl^－＋2FeO＋5H₂O

(4)Fe^3＋

解析：強(qiáng)酸性溶液X則不可能含有與H+反應(yīng)的CO、SO離子，加過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生沉淀C為BaSO4,則原溶液一定含有SO₄^2－，可排除Ba²⁺的存在。同時(shí)又產(chǎn)生了氣體A即NO,則一定含有還原性離子Fe^2＋，則可排除NO的存在，因?yàn)槎�者在酸性條件下不能共存。所得溶液加過(guò)量氫氧化鈉有氣體F即NH₃產(chǎn)生則說(shuō)明一定含NH₄^＋，在此反應(yīng)所得溶液中通入CO₂產(chǎn)生沉淀則可判斷原溶液含Al³⁺。所以溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是Al^3＋、NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－，一定不含有的離子是Ba^2＋、CO、SO、NO不能確定是否含有的離子（M）是Fe^3＋、Cl^－，若要確定該M在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說(shuō)明無(wú)Fe^3＋；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO₃溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl^－。反應(yīng)②的離子方程式AlO＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO，利用KClO在一定條件下氧化G的離子方程式為3ClO^－＋2Fe(OH)₃＋4OH^－===3Cl^－＋2FeO＋5H₂O。

（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，即NO、NH₃、Al(OH)₃均為0.1mol，則可推知Fe^2＋為0.3mol、NH₄^＋為0.1mol、Al³⁺為0.1mol。10mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí)即SO₄^2－大于0.7mol，根據(jù)溶液成中性可知溶液X中還一定含有Fe^3＋

【思路點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)與離子共存的知識(shí)，屬于離子推斷題，難度較難。