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阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是                     (        )

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA

B．乙烯和環(huán)丙烷以任意比混合氣體28 g，含有4 NA個氫原子

C．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+數為0.1 NA

D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2 NA       


【知識點】阿伏伽德羅常數的計算應用、氧化還原反應規(guī)律

【答案解析】B    解析：A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數應為2NA； C．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，由于Fe3+會發(fā)生水解所以所得溶液含Fe3+數少于0.1 NA；D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NA 。

【思路點撥】考查阿伏伽德羅常數的計算，考查知識點全面，明確物質的構成、發(fā)生的氧化還原反應轉移的電子數等來解答，屬于學生解答中的易錯題。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是(　　)

①少用煤作燃料�、诎压S煙鹵造高�、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源

A．①②③                 B．②③④⑤

C．①③⑤                 D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


把煤作為燃料可通過下列兩種途徑。

途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)====CO2(g)    ΔH=-Q1 kJ·mol-1

途徑 Ⅱ：先制水煤氣： C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)    ΔH=+Q2 kJ·mol-1

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)；2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)  

ΔH=-Q3 kJ·mol-1

試回答下列問題：

(1)途徑Ⅰ放出的熱量________(填“>”“=”或“<”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)Q1、Q2、Q3的數學關系式是_______________。

(3)由于制取水煤氣的反應里，反應物所具有的總能量____________(填“>”“=”或“<”)產物所具有的總能量，因此在化學反應里，反應物就需要_______能量才能轉化為產物，因此其反應條件為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關物質用途的說法正確的是

A.二氧化硅可用作半導體材料              B.明礬可用于水的殺菌消毒 

C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多            D.硅可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙三種元素均位于第三周期，其原子序數逐漸增大，甲的最高價氧化物對應的水化物是強堿，乙是地殼中含量最多的金屬元素，丙是本周期中原子半徑最小的元素。下列說法不正確的是

A.甲是第IA元素，丙是第VIIA元素            

B.甲、丙形成的化合物是離子化合物 

C.乙的最高價氧化物是兩性氧化物              

D.丙是元素周期表中非金屬性最強的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數目為4 NA

B．l mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應時轉移的電子數為3NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

D．常溫下，1 mol Fe與過量濃HNO3反應，轉移電子的數目為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是                     (        )

A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA

B．乙烯和環(huán)丙烷以任意比混合氣體28 g，含有4 NA個氫原子

C．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+數為0.1 NA

D．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2 NA       

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科目：高中化學 來源： 題型：


某強酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是___▲___，不能確定是否含有的離子（M）是___▲___，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學方法是__▲____．
（2）寫出反應②的離子方程式：___▲___．
（3）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式___▲___．
（4）假設測定A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當沉淀C物質的量大于0.7mol時，溶液X中還一定含有___▲___．

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科目：高中化學 來源： 題型：


向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)2

溶液，隨著Ba(OH)2溶液的不斷滴入，溶液中產生的沉淀量與pH變化情況正確的是                          (        )

 


   

A
 
 


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