15．某烴的結(jié)構簡式為：，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol該烴完全燃燒消耗11mol O2
B．與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含3個甲基
C．1mol該烴完全加成消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol
D．該烴的核磁共振氫譜有12個峰

分析 有機物含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，分子式為C8H12，可確定1mol有機物的耗氧量，結(jié)合結(jié)構特點解答該題．

解答 解：A．分子式為C8H12，耗氧量為（8+$\frac{12}{4}$）mol=11mol，故A正確；
B．氫氣完全加成后的產(chǎn)物為CH3CH2CH2CH（CH2CH3）2，含3個甲基，故B正確；
C．含有1個碳碳雙鍵和1個碳碳三鍵，則1mol該烴完全加成消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol，故C正確；
D．結(jié)構不對稱，含有12個H，有6種不同的位置，則該烴的核磁共振氫譜有6個峰，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構和官能團的性質(zhì)，把握有機物的結(jié)構特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在下列反應中，水只作氧化劑的是（　　）
A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2$\stackrel{釕催化劑}{?}$  CH4+2H2O．該反應的下列說法正確的是（　�。�
A．釕催化劑能加快該反應的速率
B．升高溫度能加快該反應的速率
C．當達到一定限度時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4
D．當達到一定限度時，反應速率：v（正）=v（逆）=0，反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列微粒中：①13Al3+②③④F-，其核外電子數(shù)相同的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖，有關說法不正確的是（　　）
A．用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈
B．c（過量）的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)
C．d、e中溶液褪色的原理不同
D．f處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．SO2可用于殺菌、消毒
B．汽車尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的
C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含髙磷酸的食物
D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電解法、離子交換法等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將一定量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應后，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到NO氣體a mL（標準狀況）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器中仍剩有銅粉m2g，則（m1-m2）為（　　）
A．$\frac{9a}{700}$B．$\frac{3a}{700}$
C．0D．缺少條件，無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列互為同位素的是（　　）
A．Na 和 Na+B．H2和 D2C．16O 和 18OD．CO 和 CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗．

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣和生產(chǎn)無水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生成無水氯化亞鐵和氫氣．
（1）儀器N的名稱是分液漏斗，N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑KMnO4（或KClO3）（填化學式）．
（2）裝置的連接順序為a→g→h→d→e→b→c→d→e→f．（用小寫字母表示，部分裝置可重復使用）
（3）若缺少裝置E、則對本實驗造成的影響是HCl和Fe反應生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成；請簡述檢驗產(chǎn)物是否受影響的方法及實驗現(xiàn)象：取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管種加少量水將產(chǎn)物溶解，向其中滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明存在氯化亞鐵．
（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氧劑，反應后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
（5）實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用離子方程式表示）．
②已知紅色褪去的同時有氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢驗氣體為O2，該小組對紅色褪去的原因進行探究．
實驗操作現(xiàn)象
 實驗Ⅰ
（取褪色后溶液3等份）		 第1份滴加FeCl2溶液  無明顯變化
第2份 滴加KSCN溶液 溶液出現(xiàn)紅色
 第3份 滴加稀鹽酸和BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀
 實驗Ⅱ
（取與褪色后的溶液同濃度的FeCl3溶液）		 滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2 無明顯變化
由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為H2O2將SCN-氧化成SO42-．

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