A. | 2F2+2H2O═4HF+O2 | B. | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||
C. | CaO+H2O═Ca(OH)2 | D. | 2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |
分析 H2O中H元素化合價(jià)為+1價(jià),如在反應(yīng)中化合價(jià)降低,則為氧化劑,O元素化合價(jià)為-2價(jià),如在反應(yīng)中元素化合價(jià)升高,被氧化,則水為還原劑,以此解答該題.
解答 解:A.2F2+2H2O═4HF+O2反應(yīng)中,水中O元素失電子化合價(jià)升高,所以水僅作還原劑,故A錯(cuò)誤;
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑反應(yīng)中鈉失電子化合價(jià)升高,水中氫元素得電子化合價(jià)降低,所以水僅作氧化劑,故B正確;
C.CaO+H2O═Ca(OH)2反應(yīng)中水中的H和O元素的化合價(jià)都不變,所以水既不是氧化劑又不是還原劑,故C錯(cuò)誤;
D.2H2O═2H2↑+O2↑該反應(yīng)中,水中的H元素得電子化合價(jià)降低,水中的O元素失電子化合價(jià)升高,所以水既是氧化劑又是還原劑,故D錯(cuò)誤;
故選:B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于水的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)概念的考查,明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 濃度均為0.1mol•L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) | |
B. | pH相同的鹽酸和硫酸,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液pH相等,則m>n | |
C. | 常溫下,0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溫度下HA的電離常數(shù)約為10-7 | |
D. | 某溫度下,F(xiàn)e(OH)3,Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤旱膒H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖.由圖可知:Ksp[Fe(OH)3]<K[Cu(OH)2] |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該合金中鋁與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 | |
B. | 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L | |
C. | NO2和NO的混合氣體中,NO的體積分?jǐn)?shù)是20% | |
D. | 得到19.4g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是300mL |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 能溶解鐵粉的最大質(zhì)量為84g | |
B. | 反應(yīng)生成氣體的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) | |
C. | 溶液中Fe2+的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示 | |
D. | 將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾,濾液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體為NaCl和FeCl2的混合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2- | |
B. | 向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀 | |
C. | 原混合溶液中c(Al2(SO4)3):c(AlCl3)=2:l | |
D. | OA段反應(yīng)的離子方程式為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鎂和鐵 | B. | 鈉和鐵 | C. | 鋅和銅 | D. | 鐵和銅 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的電子式是 | B. | 乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2CH2 | ||
C. | 乙烯分子中所有原子共平面 | D. | 5.6L乙烯氣體中含有1mo1C-H鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1mol該烴完全燃燒消耗11mol O2 | |
B. | 與氫氣完全加成后的產(chǎn)物中含3個(gè)甲基 | |
C. | 1mol該烴完全加成消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol | |
D. | 該烴的核磁共振氫譜有12個(gè)峰 |
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