3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molCl2 與過(guò)量乙烷在光照下反應(yīng)，生成的有機(jī)物中含有氯原子的總數(shù)為2NA
B．1molC3H8 中含有的共用電子對(duì)數(shù)為11NA
C．1.5g 甲基含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之和為1.8NA
D．標(biāo)況下，11.2 L癸烷含有的原子個(gè)數(shù)為16 NA

分析 A、1m含10ol氯氣和乙烷反應(yīng)后，其中的1mol氯原子到了無(wú)機(jī)產(chǎn)物HCl中；
B、丙烷中含10對(duì)共用電子對(duì)；
C、求出甲基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲基中含9個(gè)電子和9個(gè)質(zhì)子來(lái)分析；
D、標(biāo)況下癸烷為液態(tài)．

解答 解：A、1m含10ol氯氣和乙烷反應(yīng)后，其中的1mol氯原子到了無(wú)機(jī)產(chǎn)物HCl中，故在生成的有機(jī)產(chǎn)物中氯原子為NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、丙烷中含10對(duì)共用電子對(duì)，故1mol丙烷中含10NA對(duì)共用電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；
C、1.5g甲基的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲基中含9個(gè)電子和9個(gè)質(zhì)子，故共含18個(gè)，則0.1mol甲基中含質(zhì)子和電子共1.8NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下癸烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
①L元素的名稱是鎂，R元素的名稱是硫．
②能與T元素組成的化合物具有兩性的是BeO、Al2O3（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．銅基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s13d10
B．在d軌道中電子排布成而不是，其最直接的根據(jù)是泡利原理
C．下列軌道的能量是按由高到低排列的E5s＞E4s＞E3d＞E2p＞E1s
D．焰色反應(yīng)、激光、霓虹燈光等與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列氣體中，既能用堿石灰干燥，又能用排水法收集的是（　�。�
A．COB．NO2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1的乙醇溶液中分子總數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，28 g乙烯含有的電子數(shù)為16NA
C．44g乙酸乙酯和丁酸的混合物中共含有碳原子數(shù)為2 NA
D．m g丙烯和戊烯的混合物中共用電子對(duì)數(shù)為$\frac{3m}{14}$NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．按要求填空．
（1）在${\;}_{1}^{1}$H，${\;}_{1}^{2}$H，${\;}_{1}^{3}$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{\;}^{2412}$Mg，${\;}_{8}^{16}$O，${\;}_{8}^{17}$O，${\;}_{8}^{18}$O中共有3種元素，8種原子，中子數(shù)最多的是1224Mg．D218O 的相對(duì)分子質(zhì)量是22．
（2）寫(xiě)出分子式為 C7H16，主鏈上有5個(gè)碳原子且分子中只有3個(gè)甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名．
（3）寫(xiě)出分子式為 C7H14，主鏈上有5個(gè)碳原子且分子中只有2個(gè)甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名．
（4）如圖所示，
該有機(jī)物的分子式為C14H14；分子中在同一平面上的碳原子最少有9個(gè)；該分子苯環(huán)上的一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．等質(zhì)量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含分子數(shù)之比16：7，所含氧原子之比8：7，密度之比1：1，壓強(qiáng)之比16：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某學(xué)生用0.100mol•L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2cm～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）BDCEAF．
（2）上述B步驟操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來(lái)誤差．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來(lái)誤差（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B
A．滴定管內(nèi)液面的變化　    B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（5）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖，則其讀數(shù)為13.60mL．若記錄讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視，則所測(cè)溶液濃度會(huì)偏低； 滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常，則所測(cè)溶液濃度會(huì)無(wú)影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室中若用如圖所示的裝置制取并收集干燥的氨氣．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制 NH3 的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）可選用堿石灰作干燥劑得到干燥的氨氣．
（3）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氨氣的方法用一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)則為氨氣．

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