Question

19．實驗室中若用如圖所示的裝置制取并收集干燥的氨氣．
（1）請寫出實驗室制 NH₃ 的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）可選用堿石灰作干燥劑得到干燥的氨氣．
（3）簡述檢驗氨氣的方法用一濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍則為氨氣．

Answer 1

分析 實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下制備氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小，用向下排空法收集，可用紅色石蕊試紙或pH試紙檢驗，以此解答該題．

解答 解：（1）實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）生成的氨氣中含有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，需要通過堿石灰吸收水蒸氣，對氨氣進行干燥，
故答案為：堿石灰；
（3）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH₃•H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，檢驗時把濕潤的石蕊試紙放到試管口，若變紅色，說明試管C中生成NH₃，氨氣和氯化氫反應生成白煙氯化銨，所以也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中生成NH₃，
故答案為：用一濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍則為氨氣．

點評 本題考查了氨氣的制備和性質的檢驗，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，明確氨氣制備原理和性質是解題關鍵，注意氨氣和銨鹽的檢驗方法，題目難度不大．