工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢瑁怪芙�，反�?yīng)如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是  (　　)
A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6
B．加純銅粉，將Fe2＋還原出來(lái)
C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整pH在3～4
D．通入硫化氫，使Fe2＋直接沉淀
C

試題分析：依據(jù)題意，應(yīng)先把Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，故C正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)流程如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中電離為TiO2+和SO42-。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式                          。步驟①中加入足量鐵屑的目的是              。
（2）工業(yè)上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法（劍橋法）生產(chǎn)鈦 是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的CaCl2，原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)為_(kāi)______________。

（3）步驟②的離子方程式是                            ，所得副產(chǎn)品主要 是__________（填化學(xué)式）。
（4）步驟④的結(jié)晶過(guò)程中必須控制一定的真空度，原因是                     。
（5）乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成：

上述合成路線的總產(chǎn)率為60%，乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為90%，則生產(chǎn)468 kg乳酸亞鐵晶體（M＝234 g/mol）需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙烯        m3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有                     、                 .（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________（填寫(xiě)序號(hào)）。
①未洗滌燒杯和玻璃棒                            
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水 
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請(qǐng)寫(xiě)出加入氯水發(fā)生的離子方程式                                          ，
（4）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是                                        。
（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅有兩種常見(jiàn)的氧化物：CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g Cu(OH)2 固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示；

則下列分析正確的是（   ）
A．圖1中產(chǎn)物A、B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO 
B．圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26g水
C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是C 
D．圖1中，A到B過(guò)程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在由Fe、FeO、和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL2 mol ·L—1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子，則下列判斷正確的是
A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1︰3
B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為2︰1
C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多
D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

（1）b電極材料為_(kāi)_____，其電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。
（2）（選擇填空）電解時(shí)，當(dāng)在電極上有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是_____；當(dāng)在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是______。
A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是________________，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是_______________________。
（4）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)________________________________。該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．將FeCl3溶液加熱蒸干得到FeCl3固體
B．向Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象
C．向氫氧化鎂懸濁液中滴加FeCl3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問(wèn)題。
Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：

棉球
棉球上滴加的試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
a
 
                                       
棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色

b
含酚酞的NaOH溶液
棉球變?yōu)榘咨?br />離子方程式：
                                                                 
c
 
                                     
棉球變?yōu)榘咨?br /> 
結(jié)論：該氣體具有                     性
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。

實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定
a．按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
b．將5．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，                                               后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（1）步驟c中填空
（2）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

(3)步驟④中煮沸的目的是_____________________________________________。
(4)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是______                           __。
(5)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法不正確的是_______________________________。
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗
b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成
(6)由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃時(shí)
pH值
飽和H2S溶液
3.9
SnS沉淀完全
1.6
FeS開(kāi)始沉淀
3.0
FeS沉淀完全
5.5
 
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為          。
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO4溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是        ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是        。
（3）操作IV的順序依次為        、冷卻結(jié)晶、        。
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②        。
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為         （填儀器名稱）。
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                      。
③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

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