由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

（1）b電極材料為_(kāi)_____，其電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。
（2）（選擇填空）電解時(shí)，當(dāng)在電極上有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是_____；當(dāng)在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是______。
A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是________________，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是_______________________。
（4）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_(kāi)________________________________。該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                               
（1）石墨，
（2）C,B
（3）隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化；趕盡溶液中的氧氣
（4）白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，

試題分析：（1）b電極連著負(fù)極，所以是陽(yáng)極，得到電子被還原，而鐵是被氧化的，所以是石墨，溶液中德氫離子在陽(yáng)極得到電子被還原；
（2）電解時(shí)，當(dāng)在電極上有白色沉淀生成時(shí)，表明溶液中氫氧根離子很多，只能是氫氧化鈉溶液；當(dāng)在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時(shí)，表明氫氧根離子是在電解過(guò)程中產(chǎn)生的，電解質(zhì)溶液應(yīng)是氯化鈉。
（3）苯的密度比水的密度小，且不溶于水，可以覆蓋在溶液的表面，將溶液與空氣隔絕，防止空氣中的氧氣對(duì)溶液起到氧化作用，加熱可以降低氣體在水中的溶解度，從而達(dá)到趕盡溶液中氧氣的目的；
（4）當(dāng)用Na2SO4溶液做電解液時(shí)，水中的氫離子被還原，生成氧氣，把Fe(OH)2氧化。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開(kāi)始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)I溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有__________________。
（2）加入NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的______（填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是_____________。
（3）反應(yīng)II的離子方程式為_(kāi)_________。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作為_(kāi)_______。若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2物質(zhì)的量為_(kāi)_________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe(OH)]2＋離子，可部分水解生成[Fe2(OH)4]2＋聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對(duì)某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測(cè)定，并探究利用其制備硫酸銅溶液。

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉。①此時(shí)裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                               。    
②反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為           。
（2）接下來(lái)使Cu完全溶解的操作是：
① 拆除C、D裝置后，打開(kāi)彈簧夾
②____________________________________________________________________
（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是            。
a.對(duì)A裝置加熱；b.向A內(nèi)加入少量Fe2O3；c.向A內(nèi)加入少量CuO；d.增大空氣通入量；e.向A內(nèi)加入少量FeSO4；f.向A內(nèi)加入少量H2O
（4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2(OH)2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，溶液中鐵元素被完全沉淀，過(guò)濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。
①此過(guò)程的離子反應(yīng)方程式是                                                       。
②檢驗(yàn)溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________
a.取樣于試管→滴加KSCN溶液
b.取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液
c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液；
（5）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測(cè)量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫(xiě)為：             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有          (填離子符號(hào))，檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法為                                                          
                                                                  （注明試劑、現(xiàn)象）。
（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是                                       。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                                        。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過(guò)濾、          、灼燒、           、稱量。
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為              g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢瑁怪芙�，反�?yīng)如下：
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O
已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是  (　　)
A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6
B．加純銅粉，將Fe2＋還原出來(lái)
C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整pH在3～4
D．通入硫化氫，使Fe2＋直接沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。
（2）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________（選填序號(hào)）。
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3         D．H2O2
（3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)），下列說(shuō)法正確的是________（選填序號(hào)）。
A．從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
C．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，46 g CuFeS2參加反應(yīng)
（4）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2︰1，試配平下列方程式：
FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2↑
（5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，  該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_________。

（6）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過(guò)量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？ ___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）鐵觸媒(鐵的某氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。
方案一：用下列流程測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（1）步驟④后面需用                     (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
（2）因?yàn)橥ㄈ隒l2不足量，“溶液B”中還含有                   會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。
（3）因?yàn)橥ㄈ隒l2過(guò)量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Cl2，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選試劑：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
 
 
 
方案二：用下列實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（4）“干燥管C”的作用是                                              。
（5）稱取15.2g鐵觸媒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后，測(cè)得“干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為                      。(相對(duì)原子質(zhì)量：C－12  O－16 Fe－56)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有鐵的氧化物樣品，用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣56ml，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是（  ）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在中學(xué)化學(xué)中鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
（1）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X。取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時(shí)，溶液顯紅色；另一份中加入酸性KMnO4溶液時(shí)，KMnO4溶液紫色褪去。試分析：
①溶液X含有的金屬陽(yáng)離子應(yīng)該是          。
②用化學(xué)方程式表示上述金屬陽(yáng)離子產(chǎn)生的原因          。
③酸性KMn04溶液紫色褪去的離子方程式為         。
（2）含鉻化合物有毒，通常是將廢水中+6價(jià)鉻（如Cr2O2—7）用還原劑還原成Cr3+，再調(diào)節(jié)溶液pH使Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀而除去。工業(yè)上有一種電解除Cr2O2—7的方法：將含K­2Cr2O7的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。
試分析該電解除Cr2O2—7的方法中：
①陰極的電極反應(yīng)式為       ；
②電解時(shí)加入氯化鈉的作用是        ；
③該方法能除去Cr2O2—7的原理是       。

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同步練習(xí)冊(cè)答案