一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：
時間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.001 0
0.001 6
0.002 0
0.002 0
 
下列說法正確的是(　　)
A．達(dá)到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ
B．前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．使用顆粒更小的納米級Cu2O，可以增大平衡時O2的體積分?jǐn)?shù)
　A
　根據(jù)表中信息知，達(dá)平衡時生成的n(O2)＝0.002 0 mol，則達(dá)平衡時吸收的熱量是484 kJ·mol－1×0.002 0 mol＝0.968 kJ，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，v(O2)＝＝2.5×10－5 mol·L－1·min－1，則 v(H2O)＝2v(O2)＝5×10－5 mol·L－1·min－1，B項(xiàng)錯誤；增大H2O的濃度，H2O的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯誤；催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能使平衡移動，D項(xiàng)錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 mol?（L· s ）-1，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應(yīng)的速率為 
A．48 mol?（L· s ）-1B．36 mol?（L· s ）-1
C．24 mol?（L· s ）-1D．12 mol?（L· s ）-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號
鋅的狀態(tài)
反應(yīng)溫度/℃
收集100 mL氫氣
所需時間/s
Ⅰ
薄片
15
200
Ⅱ
薄片
25
90
Ⅲ
粉末
25
10
 
(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________、________對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明________，化學(xué)反應(yīng)速率越大；
(3)能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號是________和________；
(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響：_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化，圖2表示反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0
B．溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
C．升高溫度，n（CH3OH）/n（CO2）增大
D．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為2.25 mol/（L·min）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH="-92.20" kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行,測得如下數(shù)據(jù):
時間(h)
物質(zhì)的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
n5
H2
4.50
4.20
3.60
n4
n6
NH3
0
0.20
n2
1.00
1.00
 
下列說法正確的是（  ）
A.反應(yīng)3 h內(nèi),反應(yīng)速率v(N2)為0.17 mol·L-1·h-1
B.此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.037
C.反應(yīng)進(jìn)行到1 h時放出的熱量為9.22 kJ
D.4 h時,若再加入1 mol N2,達(dá)到新的化學(xué)平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率是原來的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列正確的關(guān)系是  （　　）。
A．v（NH3）＝v（O2）
B．v（O2）＝v（H2O）
C．v（NH3）＝v（H2O）
D．v（O2）＝v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經(jīng)過60 s達(dá)到平衡，測得B的物質(zhì)的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�
A．用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4 mol/(L·min)
B．若使容器變?yōu)? L，則C的物質(zhì)的量一定增大
C．達(dá)到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x＝Q
D．若向容器中再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在四種不同條件下,反應(yīng)A + B ＝ 2C + 2D的反應(yīng)速率如下，其中最快的是（ ）
A．V(A) ＝0．15 mol·L-1·S-1      B．V(B) ＝0．3 mol·L-1·S-1
C．V(C) ＝0．4 mol·L-1·S-1       D．V(D) ＝0．45 mol·L-1·S-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t / s
0
2
4
6
8
n(Cl2) / mol
0
0.16
0.19
0. 20
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=" 0.11" mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0
C．T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正>v逆
D．T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

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