在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B，發(fā)生反應：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經(jīng)過60 s達到平衡，測得B的物質的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　　）
A．用C的濃度變化表示該反應速率為2.4 mol/(L·min)
B．若使容器變?yōu)? L，則C的物質的量一定增大
C．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x＝Q
D．若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)
D

試題分析：v(C)=3v(B)=3(1-0.2)/(2*1)=1.2 mol/(L·min),A錯誤；若使容器變?yōu)? L，相當于加壓，由于B的狀態(tài)不知，故平衡不一定逆向移動，B錯誤。由于是可逆反應，A物質不可能完全轉化了2mol,達到平衡，測得放出熱量x<Q，C錯誤。D中若B為氣態(tài)相當于是等效平衡，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）在一定條件下，發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表所示：

依據(jù)圖表判斷該反應△H      0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應物A的轉化率        （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學反應速率將        。

（II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物質的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學方程式中a：b：c為          ，t℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的值為____      。（保留2位小數(shù)）
（2）0～15 min內(nèi)，B的平均反應速率為                ，反應達平衡時，A的轉化率為                 。
（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是             （用文字表達），反應重新達平衡時，A的體積分數(shù)將               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是對化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：
Ⅰ.關于反應速率和限度的研究
（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
 
則等物質的量濃度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為__________(填編號)。
（2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一個容積為2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某溫度下充分反應，經(jīng)過30 min達到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應的反應速率，則v(SO2)＝________。
（3）下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為________(填化學式)沉淀。
Ⅱ.關于電化學的研究
全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：VO2+＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。則充電時陽極反應式為__________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，當轉移0.1 mol電子時，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產(chǎn)生O2的物質的量見下表：
時間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.001 0
0.001 6
0.002 0
0.002 0
 
下列說法正確的是(　　)
A．達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ
B．前20 min內(nèi)的平均反應速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．使用顆粒更小的納米級Cu2O，可以增大平衡時O2的體積分數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n(mol)隨時間t的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出反應的化學方程式             ；
從反應開始到平衡時的平均速率v(C)=               。
(2)該反應的ΔH          0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反應平衡常數(shù)的表達式為K=          。
(4)該反應的反應速率v和時間t的關系如圖2所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t3時刻改變的外界條件是           。
②A的轉化率最大的一段時間是          。
③各階段的平衡常數(shù)如表所示：

K1、K2、K3之間的關系為：            (用“>”、“<”或“=”連接)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是
A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2A + B   3C +4D中，表示該反應速率最快的是

A．ν(A)=0．5mol/(L·s)              B．ν(B)=0．3mol/(L·s)
C．ν(C)=0．8mol/(L·s)              D．ν(D)=1mol/(L·s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。
（1）實驗室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H2的轉化率為20%。
 
N2
H2
NH3
甲
1
3
0
乙
0.5
1.5
1
丙
0
0
4
 
①平衡時甲容器中氨氣的濃度為           。
②乙容器中開始反應時，v逆    v正(填＜、＞或＝)。
③達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)由大到小的順序為                          。
（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為：
2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
①焓變ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）＝x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是          。

③右圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是(　　)
A．v (A)=0.5mol·L-1·min-1         B．v (B)=1.2mol·L-1·min-1
C．v (C)=0.4mol·L-1·min-1        D．v (C)="1.1" mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案