Question

10．常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂氣體，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂則生成HY和Na₂CO₃．有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 結(jié)合H⁺的能力：Y＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞X＞HCO${\;}_{3}^{-}$
• B． 三種酸的電離常數(shù)K_i（HX）＞K_i（HY）＞K_i（H₂CO₃）
• C． 溶液堿性：NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃
• D． NaX溶液中通入足量CO₂后的離子濃度：c（Na⁺）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c （X）＞c（OH）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 根據(jù)題意寫(xiě)出方程式：
CO₂+H₂O+NaX=HX+NaHCO₃；HX+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaX；
CO₂+H₂O+2NaY=2HY+Na₂CO₃；NaHCO₃+NaY=HY+Na₂CO₃；
利用強(qiáng)酸制弱酸的原理判斷出酸性：H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，
堿性強(qiáng)弱可以利用越弱越水解判斷：NaHCO₃＜NaX＜Na₂CO₃＜NaY，據(jù)此分析．

解答 解：A．由A可知酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，則結(jié)合質(zhì)子能力：Y^-＞CO₃^2-＞X^-＞HCO₃^-，故A正確；
B．向NaX溶液中通入CO₂氣體，只能生成HX和NaHCO₃，則酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃，向NaY溶液中通入CO₂，只生成HY和Na₂CO₃，則酸性NaHCO₃＞HY，則有酸性由強(qiáng)到弱：H₂CO₃＞HX＞HCO₃^-＞HY，酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，所以三種酸的電離常數(shù)：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HX）＞K_i2（H₂CO₃）＞K_i（HY），故B錯(cuò)誤；
C．酸性H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃＞HY，堿性強(qiáng)弱可以利用越弱越水解判斷，所以溶液的堿性：NaHCO₃＜NaX＜Na₂CO₃＜NaY，故C錯(cuò)誤；
D．向NaX溶液中通入足量CO₂后生成HX，由于HX發(fā)生電離，則c（Na⁺）＞c（X^-），由于酸性HX＞HCO₃^-，則c（HCO₃^-）＞c（HX）＞c（X^-），則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-），由于酸性：H₂CO₃＞HX＞NaHCO₃，溶液應(yīng)顯酸性，c（OH）＜c（H⁺），故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意根據(jù)通入二氧化碳的反應(yīng)判斷酸的強(qiáng)弱是解答該題的關(guān)鍵，做題時(shí)注意體會(huì)．