7．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．將金屬Na加入冷水中：2 Na+2 H2O═2 Na++2 OH-+H2↑
C．鹽酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2 H+═Ca2++2 H2O
D．澄清石灰水吸收氯氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+

分析 A．電荷不守恒；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
C．澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式；
D．氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．

解答 解：A．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．將金屬Na加入冷水中，離子方程式：2 Na+2 H2O═2 Na++2 OH-+H2↑，故B正確；
C．鹽酸滴入澄清石灰水，離子方程式：OH-+H+═H2O，故C錯誤；
D．澄清石灰水吸收氯氣，離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫方法及離子反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）除去KCl溶液的K2CO3所用的試劑是鹽酸，離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
D．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，反應(yīng) MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．在H2S溶液中，C（H+）和C（S2-）的比值為2：1
D．1 mol/L和0.1 mol/L的兩瓶氨水中c（OH-）之比為10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1molHe的體積為22.4 L
C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH4，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．
（3）固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式Na2O2+2H2O+S2-=S↓+2Na++4OH-．
（4）由A、B、C、D按原子個數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為（NH4）2C2O4，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)既是取代反應(yīng)又是置換反應(yīng)
B．一氯甲烷的電子式是
C．二氯甲烷分子有和兩種空間結(jié)構(gòu)
D．三氯甲烷和四氯甲烷是工業(yè)上重要的溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．
（1）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實驗，這種絲狀材料的成分可以是CD（填字母）．
A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2=2NO2（填化學(xué)方程式）．
（2）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學(xué)生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是防止稀硝酸溢出．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會停止．
（3）以下收集NO氣體的裝置（圖丙），合理的是C、D（填選項代號）．
（4）假設(shè)實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標(biāo)況下2.24LO2才能使NO全部溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2氣體，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．結(jié)合H+的能力：Y＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞X＞HCO${\;}_{3}^{-}$
B．三種酸的電離常數(shù)Ki（HX）＞Ki（HY）＞Ki（H2CO3）
C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c （X）＞c（OH）＞c（H+）

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