甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，其中若有兩個氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機物同分異構(gòu)體有（　�。�
A、9種B、10種
C、12種D、15種
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：采用定一議二法，解題，先固定氯原子的位置，然后確定羥基的位置，據(jù)此解題．
解答： 解：若有兩個氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機物同分異構(gòu)體有、、，共10種．
故選B．
點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度較大，注意二取代物的書寫可以采用定一議二法解題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O
請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若C為氯化鈉，D是能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是（填俗名）：A
 
或
 
，B
 
．
（3）若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請寫出符合上式的化學(xué)方程式：
 
．
（4）若C、D均為氣體且分子具有相同的原子個數(shù)比，則符合上式化學(xué)方程式是：
 
．
（5）若A為過氧化鈉，B為硫酸，則C是
 
，D是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A室溫下，使用pH計測定濃度均為0.1mol/L NaClO、CH3COONa的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
C向新生成的AgCl懸濁液中滴入KI溶液研究沉淀的轉(zhuǎn)化
D室溫下，向兩支裝有同體積同濃度過氧化氫溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的氯化銅、氯化鐵溶液研究催化劑對反應(yīng)速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號 X Y Z W
原子半徑/pm 160 143 70 66
主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列敘述正確的是（　�。�
A、X、Y元素的金屬性 X＜Y
B、X、Y、Z、W的單質(zhì)都具有可燃性
C、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D、一定條件下，W單質(zhì)可以與Z的氫化物反應(yīng)生成ZW

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、將pH=6的H2SO4 稀釋1000倍后，c（H+）=2c（SO42-）
B、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H+）+c（H2CO3）
C、濃度均為0.1mol?L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中，c（ClO-）＜c（CH3COO-）
D、濃度分別為0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)小于0.1 NA
B、常溫常壓下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6NA
C、室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，27g鋁與22.4L的氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B     ②H2B（少量）+C-=HB-+HC     ③HA（少量）+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7，則另二種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為（根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空）：HA的Ka=
 
，HC的Ka=
 
．
（2）25℃時0.1mol?L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三種微粒的溶液．當(dāng)c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）時溶液的溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數(shù)．

①下列敘述正確的是
 
．
A．此圖是1.0mol?L-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL 0.02mol?L-1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL 1×10-4mol?L-1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”中，進行如下實驗探究：
實驗一：探究濃硫酸的氧化性
將濃硫酸和銅粉分別放入如圖所示的分液漏斗和圓底燒瓶中，加熱裝置甲（夾持和加熱裝置已省略）．
（1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）品紅溶液的作用是
 
．
（3）裝置丁中的試劑是
 
．
實驗二：用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)
查閱資料得知，工業(yè)上用電解飽和KHSO4溶液制取H2O2，制取過程如圖所示（部分物質(zhì)已省略）．

某同學(xué)用此法制取一定濃度的H2O2溶液，并利用下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)，離子方程式：2MnO
 
-
4
+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑．
步驟①：取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中并加水稀釋，再加稀硫酸酸化．
步驟②：用0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液滴定．
步驟③：用同樣方法滴定三次，消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
（4）H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
（1）該混合溶液中，存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
 
，
 
，
 
．
（2）該混合溶液中共有
 
種不同的粒子（分子和離子）．
（3）在（2）的粒子中
①濃度為0.1mol/L的是
 
；濃度為0.02mol/L的是
 
；
②
 
和
 
兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol；
③
 
和
 
兩種粒子物質(zhì)的量之和比H+多0.008mol．

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