Question

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、將pH=6的H₂SO₄ 稀釋1000倍后，c（H⁺）=2c（SO₄^2-）
• B、0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^- ）=c（HCO₃^- ）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、濃度均為0.1mol?L^-1的NaClO溶液和CH₃COONa溶液中，c（ClO^-）＜c（CH₃COO^-）
• D、濃度分別為0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）前者是后者的10倍

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．pH=6的硫酸稀釋1000倍后溶液接近中性，氫離子濃度為中性溶液中氫離子濃度，根據(jù)物質(zhì)的量不變計算硫酸根離子濃度；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
C．弱酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小，其鈉鹽溶液中酸根離子濃度越大；
D．同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越大其電離程度越�。�

解答： 解：A．pH=6的硫酸稀釋1000倍后溶液接近中性，氫離子濃度為中性溶液中氫離子濃度10^-7 mol/L，根據(jù)物質(zhì)的量不變得硫酸根離子濃度為10^-9 mol/L，所以c（H⁺）=100c（SO₄^2-），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），所以得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．醋酸酸性大于次氯酸，所以相同濃度的次氯酸鈉和醋酸鈉，醋酸根離子水解程度小于次氯酸根離子，則相同濃度的次氯酸鈉和醋酸鈉溶液中，c（ClO^-）＜c（CH₃COO^-），故C正確；
D．醋酸的濃度越大其電離程度越小，則度分別為0.1mol?L^-1和0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）前者小于后者的10倍，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確弱電解質(zhì)的電離特點及弱酸根離子水解程度與酸強弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答，難度中等，易錯選項是A，稀釋酸接近中性時，要考慮水的電離，為易錯點．