【題目】2010年，中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是( )

A.六炔基苯的化學式為C18H6

B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)

C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應

D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)六炔基苯的結(jié)構(gòu)確定六炔基苯的化學式為C18H6，A正確；

B、根據(jù)苯的平面結(jié)構(gòu)和乙炔的直線型結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)，B正確；

C、六炔基苯和石墨炔中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，都可發(fā)生加成反應，C正確；

D、由結(jié)構(gòu)可知，六炔基苯合成石墨炔有氫氣生成，不屬于加聚反應，根據(jù)六炔基苯和石墨炔的結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯合成石墨炔屬于取代反應，D錯誤；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3

（1）已知反應②中相關(guān)化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H－H

C＝O

C≡O

H－O

E/kJ·mol－1

436

803

1076

465

由此計算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，則ΔH1＝____kJ·mol－1。

（2） 一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。

①溫度為470K時，圖中P點____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)，490K之后，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因除了升高溫度使反應①平衡逆向移動以外，還有___________________________________________________________、______________________________________________________________________。

②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是______。

A．增大壓強 B．升高溫度 C．選擇合適催化劑 D．加入大量催化劑

（3）如圖為一定比例的CO2+H2，CO+H2、CO/CO2+H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。

①490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是______(填I或II)

Ⅰ．CO2COCH3OH

II．COCO2 CH3OH＋H2O

②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從平衡移動的角度，結(jié)合反應①、②分析原因___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25℃ 時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是( )

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為+Cl2+H2O=+Cl-+ClO-

C.向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=5

D.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應用，前景廣闊。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。

②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3＋3C＋N2高溫,2AlN＋3CO，氮化鋁在高溫下能水解。

③AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。

Ⅰ.氮化鋁的制備

(1)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接：e→c→d→a→b→____________________(根據(jù)實驗需要，上述裝置可使用多次)。

(2)B裝置內(nèi)的X液體可能是_____________，E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_____。

Ⅱ.氮化鋁純度的測定

（方案�。┘淄瑢W用如圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(3)為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是________。

a．CCl4 b．H2O

c．NH4Cl飽和溶液 d．植物油

(4)若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通，對所測AlN純度的影響是________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（方案ⅱ）乙同學按以下步驟測定樣品中AlN的純度。

(5)步驟②通入過量________氣體。

(6)步驟③過濾所需要的主要玻璃儀器有____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中，以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生產(chǎn)丙烯腈(C3H3N)，反應的熱化學方程式為：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g) 2C3H3N(g)+6H2O(g) △H= -1030kJ·mol-1。在其他條件和反應時間相同時，丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率隨溫度升高而升高，是因為升高溫度，反應速率加快

B.高于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率隨溫度升高而降低，可能與溫度度升高，化學平衡逆向移動有關(guān)

C.其他條件不變，降低溫度有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率

D.投料比不變，增加反應物的濃度有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應 H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0達到平衡后，t0時改變反應的某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的是

A.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變

B.平衡不移動，混合氣體密度不變

C.由于壓強增大,導至H2，I2(g),HI平衡濃度都增大

D.改變的條件是升溫，速率圖象為下圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富，價格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要、廣泛的用途。工業(yè)上常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產(chǎn)甲醇，其熱化學方程式為：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=____，如升高溫度，K值將______（填：增大、減小或不變）。

（2）以下各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________.

A.混合氣體的密度保持不變 B.甲醇的質(zhì)量分數(shù)保持不變

C.CO的濃度保持不變 D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在210°C、240°C和270°C三種不同溫度、2 L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。

如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應的溫度是_____。由起始達到a點所需時間為5min，則H2的反應速率為:_______________mol/(L·min)。

（4）某興趣小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，正極是____________極（填“a”或 “b”）；

②該電池負極反應的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解熔融氧化鋁制取

B.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O

C.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水褪色

D.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不能用填埋法處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中下列各物質(zhì)間不能實現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是

選項

A

B

C

D

a

CH3CH2OH

CH2=CH2

Cl2

C

b

CH3CHO

CH3CH2Br

HClO

CO

c

CH3COOH

CH3CH2OH

HCl

CO2

A. AB. BC. CD. D

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