【題目】2010年,中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示),其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是( )
A.六炔基苯的化學式為C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)
C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應
D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應
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【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應如下:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
(1)已知反應②中相關(guān)化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | H-H | C=O | C≡O | H-O |
E/kJ·mol-1 | 436 | 803 | 1076 | 465 |
由此計算ΔH2=____kJ·mol-1。已知ΔH3=+99kJ·mol-1,則ΔH1=____kJ·mol-1。
(2) 一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。
①溫度為470K時,圖中P點____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài),490K之后,甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因除了升高溫度使反應①平衡逆向移動以外,還有___________________________________________________________、______________________________________________________________________。
②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是______。
A.增大壓強 B.升高溫度 C.選擇合適催化劑 D.加入大量催化劑
(3)如圖為一定比例的CO2+H2,CO+H2、CO/CO2+H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。
①490K時,根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是______(填I或II)
Ⅰ.CO2COCH3OH
II.COCO2 CH3OH+H2O
②490K時,曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,從平衡移動的角度,結(jié)合反應①、②分析原因___________________________。
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【題目】下表是25℃ 時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是( )
A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水,反應的離子方程式為+Cl2+H2O=+Cl-+ClO-
C.向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=5
D.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,先形成沉淀
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料,在許多領(lǐng)域有廣泛應用,前景廣闊。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料:
①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。
②工業(yè)制氮化鋁:Al2O3+3C+N2高溫,2AlN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。
③AlN與NaOH飽和溶液反應:AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑。
Ⅰ.氮化鋁的制備
(1)實驗中使用的裝置如上圖所示,請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接:e→c→d→a→b→____________________(根據(jù)實驗需要,上述裝置可使用多次)。
(2)B裝置內(nèi)的X液體可能是_____________,E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_____。
Ⅱ.氮化鋁純度的測定
(方案。┘淄瑢W用如圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
(3)為準確測定生成氣體的體積,量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是________。
a.CCl4 b.H2O
c.NH4Cl飽和溶液 d.植物油
(4)若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通,對所測AlN純度的影響是________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(方案ⅱ)乙同學按以下步驟測定樣品中AlN的純度。
(5)步驟②通入過量________氣體。
(6)步驟③過濾所需要的主要玻璃儀器有____________。
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【題目】在容積固定的密閉容器中,以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生產(chǎn)丙烯腈(C3H3N),反應的熱化學方程式為:2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g) 2C3H3N(g)+6H2O(g) △H= -1030kJ·mol-1。在其他條件和反應時間相同時,丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.低于460℃時,丙烯腈的產(chǎn)率隨溫度升高而升高,是因為升高溫度,反應速率加快
B.高于460℃時,丙烯腈的產(chǎn)率隨溫度升高而降低,可能與溫度度升高,化學平衡逆向移動有關(guān)
C.其他條件不變,降低溫度有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率
D.投料比不變,增加反應物的濃度有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率
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【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應 H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0達到平衡后,t0時改變反應的某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變),且造成容器內(nèi)壓強增大,下列說法正確的是
A.容器內(nèi)氣體顏色變深,平均相對分子質(zhì)量不變
B.平衡不移動,混合氣體密度不變
C.由于壓強增大,導至H2,I2(g),HI平衡濃度都增大
D.改變的條件是升溫,速率圖象為下圖
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【題目】甲醇來源豐富,價格低廉,是一種重要的化工原料,有著非常重要、廣泛的用途。工業(yè)上常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產(chǎn)甲醇,其熱化學方程式為:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=____,如升高溫度,K值將______(填:增大、減小或不變)。
(2)以下各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________.
A.混合氣體的密度保持不變 B.甲醇的質(zhì)量分數(shù)保持不變
C.CO的濃度保持不變 D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)
(3)在210°C、240°C和270°C三種不同溫度、2 L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。
如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線Z對應的溫度是_____。由起始達到a點所需時間為5min,則H2的反應速率為:_______________mol/(L·min)。
(4)某興趣小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。
①該電池工作時,正極是____________極(填“a”或 “b”);
②該電池負極反應的離子方程式為____________________________________。
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【題目】2019年7月1日起,上海進入垃圾分類強制時代,隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現(xiàn)了我國保護環(huán)境的決心,而環(huán)境保護與化學息息相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.可回收的易拉罐中含金屬鋁,可通過電解熔融氧化鋁制取
B.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O
C.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,不能使溴水褪色
D.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬,不能用填埋法處理
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【題目】中學化學中下列各物質(zhì)間不能實現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是
選項 | A | B | C | D |
a | CH3CH2OH | CH2=CH2 | Cl2 | C |
b | CH3CHO | CH3CH2Br | HClO | CO |
c | CH3COOH | CH3CH2OH | HCl | CO2 |
A. AB. BC. CD. D
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