【題目】在容積固定的密閉容器中，以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生產(chǎn)丙烯腈(C3H3N)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g) 2C3H3N(g)+6H2O(g) △H= -1030kJ·mol-1。在其他條件和反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率隨溫度升高而升高，是因?yàn)樯邷囟�，反�?yīng)速率加快

B.高于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率隨溫度升高而降低，可能與溫度度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)有關(guān)

C.其他條件不變，降低溫度有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率

D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率

【答案】D

【解析】

反應(yīng)時(shí)間相同情況下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，越先達(dá)到平衡，460℃時(shí)產(chǎn)率最高，此時(shí)此溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，低于460℃，速率太慢，沒(méi)有達(dá)到平衡，高于460℃，溫度升高，平衡移動(dòng)。

A.低于460℃，速率慢，沒(méi)有達(dá)到平衡，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，從而丙烯腈的產(chǎn)量提高，A不符合題目要求，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.460℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，丙烯腈的產(chǎn)率降低，B不符合題目要求,，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，提高丙烯腈平衡產(chǎn)率， C不符合題目要求，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)正向是氣體分子數(shù)增多的方向，投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度相當(dāng)于加壓，加壓平衡向氣體分子數(shù)減少的方向即逆向移動(dòng)，降低丙烯腈平衡產(chǎn)率，D符合題目要求，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒是典型的半導(dǎo)體材料，在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍。下圖是從某工廠的硒化銀半導(dǎo)體廢料(含Ag2Se、Cu單質(zhì))中提取硒、銀的工藝流程圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）為提高反應(yīng)①的浸出速率，可采用的措施為____（答出兩條)。

（2）已知反應(yīng)③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。

（3）反應(yīng)②為Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)；常溫下的Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。則Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+SO42-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為____。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。

（5）室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，則室溫下H2SeO3的Ka2=___。

（6）工業(yè)上粗銀電解精煉時(shí)，電解液的pH為1.5~2，電流強(qiáng)度為5~10A，若電解液pH太小，電解精煉過(guò)程中在陰極除了銀離子放電，還會(huì)發(fā)生____(寫(xiě)電極反應(yīng)式)，若用10A的電流電解60min后，得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol-1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按官能團(tuán)的不同，可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)，請(qǐng)指出下列有機(jī)物的種類(lèi)，填在橫線(xiàn)上。

CH3CH2CH2COOH ________________

CH3CH2CH2CH2－Cl ________________

HCOOC2H5 _____________

CH3CHO ___________

CH3CH2CH＝CHCH3______________

_________

___________

__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】超順磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直徑為25nm)在醫(yī)療上有重要作用，實(shí)驗(yàn)室制備方法如下：在有N2保護(hù)和劇烈攪拌條件下，向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是______________________。

(2)充N2的目的是___________，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50℃，加熱方法為___________。

(3)制備超順磁性Fe3O4粒子反應(yīng)原理的離子方程式為______________________。

(4)充分反應(yīng)后，將三頸燒瓶中的混合物通過(guò)離心分離，然后水洗，最后用無(wú)水乙醇洗滌，用無(wú)水乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是___________；為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，實(shí)驗(yàn)操作：_______________。為了檢驗(yàn)超順磁性粒子中含有+2價(jià)的鐵，需要的化學(xué)試劑為___________(填代號(hào))。

A.KSCN溶液 B.HCl溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液

(5)實(shí)驗(yàn)制得的超順磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，為測(cè)得Fe3O4的含量，稱(chēng)取mg試樣，放在小燒杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，準(zhǔn)確量取其中的20.00mL溶液置于錐形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)______________________停止滴定，然后重復(fù)二次滴定，平均消耗KMnO4溶液ⅴmL，該樣品的純度為___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

C6H5Cl(氯苯）

C6H4Cl2(二氯苯）

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯、乙醇

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，

易溶于乙醇，易吸水

熔點(diǎn)/℃

-45

53

易升華

沸點(diǎn)/℃

132

173

(1)用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：

①H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_____________。

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)?/span>_________（填字母，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是_____________。

③該制備裝置的缺點(diǎn)為________________。

(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀器a的名稱(chēng)是__________。

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____，回收濾液中C6H5C1的操作方法是______。

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60 mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為__________。

④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無(wú)水FeCl2過(guò)程中應(yīng)采取的措施有：________（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2010年，中國(guó)首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6

B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)

C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)

D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能是

A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁烯

C. 2．3-二甲基-1-丁烯 D. 3-甲基-1-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10－4

1.7×10－6

1.5×10－4

3.0×10－9

在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為____________(填化學(xué)式)而除去．

（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜，其原因是__________．

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為______________________________．

（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是______(填字母)．

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅

D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，發(fā)生可逆反應(yīng)A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H<0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 molC和2 molD加入乙容器中。起始時(shí)，兩容器中的壓強(qiáng)相等，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K固定不動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是( )

A.向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度與乙中C的濃度相等

B.t1時(shí)，甲、乙兩容器中的壓強(qiáng)仍相等

C.移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲的相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D.分別向甲、乙中加入等量的氦氣，甲中反應(yīng)速率和乙中的反應(yīng)速率均不變

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