【題目】乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。近年來,乳酸成為研究熱點之一。利用乳酸 為原料制成的高分子材料具有生物兼容性,而且在哺乳動物體內或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。
(1)請寫出乳酸分子中官能團的名稱_________、__________。
(2)乳酸發(fā)生下列變化:
所用的試劑是a__________,b_______(填寫化學式)。
(3)乳酸在濃硫酸作用下,兩分子相互反應生成環(huán)狀結構的物質,寫出此生成物的結構簡式______。
(4)請寫出乳酸與乙醇反應的化學方程式__________________________________。
(5)乳酸聚合成的纖維非常適合做手術縫合線,其原因是________________________。
【答案】羥基 羧基 NaHCO3或NaOH 或Na2CO3 Na 乳酸具有生物兼容性,在人體內最終降解物為二氧化碳和水,對人無害
【解析】
(1)根據乳酸的結構簡式 可知,分子中含有的官能團為羥基和羧基。故答案為:羥基、羧基;
(2)由乳酸發(fā)生下列變化:可知只有羧基上的氫被取代,羥基上的氫沒有被取代,能與羧基反應的物質為NaHCO3或NaOH 或Na2CO3,所以a可能為NaHCO3或NaOH 或Na2CO3,生成的乳酸鈉和b反應,羥基上的氫被置換出來了,所以b為金屬鈉;
所以本題答案:NaHCO3或NaOH 或Na2CO3;Na;
(3)根據乳酸的結構簡式 含有羥基和羧基可知,兩分子乳酸在濃硫酸作用下進行酯化反應,生成環(huán)狀結構的物質的結構簡式為:,所以本題答案:;
(4)乳酸含有羧基可以和乙醇發(fā)生酯化反應,其反應的化學反應方程式為;
所以本題答案:
;
(5)因為乳酸 為原料制成的高分子材料具有生物兼容性,而且在哺乳動物體內或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。所以適合做手術縫合線;
所以本題答案:乳酸具有生物兼容性,在人體內最終降解物為二氧化碳和水,對人無害。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4]。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是( )
A. d點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O]
B. a點溶液中:c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH·H2O]
C. 曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線
D. b、c、e三點的溶液中,水的電離程度最大的是b點
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1,F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進行實驗,測得相關數(shù)據如圖(圖1:溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中,甲醇的物質的量:圖2:溫度分別為Tl~T5的密閉容器中,反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù))。下列敘述正確的是
A. 該反應的△H1>0,且K1>K2
B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓
C. 300℃時,向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移動
D. 500℃時,向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2濃度和百分含量均增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行,下列選項中有關圖象對應的分析正確的是( )
A | B | C | D |
平衡后升溫,NO2含量降低 | 0~2 s內,v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1 | v正:b點>a點 b點:v逆>v正 | 恒溫,t1時再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應 aA(g) cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.7倍,下列敘述正確的是( )
A. A的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動
C. D的物質的量變多 D. 再次平衡時的逆反應速率小于原平衡的正反應速率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)③、④、⑤、⑥簡單離子半徑由小到大的順序為_____________________。
(2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:______。
(4)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:
(a)X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_________,
(b)N→⑥的單質的化學方程式為________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生產、生活密切相關,以下有關說法不正確的是
A. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
B. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅、硒等半導體材料
C. 造紙工藝中使用明礬,會導致紙張發(fā)生酸性腐蝕,使紙張變脆,易破損
D. 海水是巨大的資源寶庫,可以利用化學方法從海水中提取Br2、Mg、NaCl等物質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=-198kJ/mol,在 V2O5存在時反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. △H= E4- E3+E2-E1
B. 加入V2O5后反應經過兩步完成,其中第一步決定反應速率
C. 加入V2O5,△H不變,但反應速率改變
D. 向密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生上述反應達平衡時,反應放熱198kJ
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